题目内容
20．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）| A． | 锌粒与稀硫酸的反应 | |
| B． | 水分解生成氢气和氧气 | |
| C． | 甲烷在空气中燃烧的反应 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物总能量小于生成物总能量的反应为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．
解答 解：A．Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故A不选；
B．H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故B选；
C．C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故C不选；
D．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，为吸热反应，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应及分类，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．可用来鉴别己烯、四氯化碳、甲苯的方法是（ ）
| A． | 酸性高锰酸钾 | B． | 溴水 | C． | 液溴 | D． | NaOH |
11．用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是（ ）
| A． | 用氯化铝和纯硝酸反应 | |
| B． | 氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3 | |
| C． | 用AlCl3溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3 | |
| D． | AlCl3溶液和Ba（NO3）2溶液反应 |
8．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）
| A． | 至少存在5种离子 | |
| B． | CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 | |
| C． | SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 | |
| D． | Cl-一定存在 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． |  的系统命名法为2，5-二甲基-4-乙基己烷 | |
| B． | 羟基（-OH）和氢氧根（OH-）所含电子数相等 | |
| C． | 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等 | |
| D． | 油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解 |
5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）
| X | Y | |||
| W |
| A． | 五种元素中，原子半径最大的是W | |
| B． | Y 的氧化性比W的氧化性强 | |
| C． | Y与Z形成的化合物都可以和水反应 | |
| D． | Z与Q形成的化合物一定是离子化合物 |
12．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，下列说法正确的是（ ）
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，下列说法正确的是（ ）| A． | Y、Z、W处于同一周期 | |
| B． | X、Y、Z三种元素形成的化合物均为强酸 | |
| C． | Y的氢化物可用于检验W的单质是否泄漏 | |
| D． | 如W的单质泄漏，可以用湿毛巾蘸Y的氢化物的水溶液逃生 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质 | |
| B． | 一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 | |
| C． | SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 | |
| D． | 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质 |
10．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是（ ）
| A． | 两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染 | |
| B． | 二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸 | |
| C． | 两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 | |
| D． | 两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸 |