题目内容

19．某合金由铜、镁两种金属组成，现取合金5.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分两次加人到烧杯中，所得数据如下表．
次数 第1次 第2次
 加入稀盐酸的质量/g 5050 
 剩余固体的质量/g 2.61
请计算：
（1）合金中镁的质量为4g；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数．

分析 （1）Mg与盐酸反应，而Cu不与盐酸反应，加入第1次50g盐酸溶解Mg为50g-2.6g=2.4g，第2次加入50g盐酸溶解Mg为2.6g-1g=1.6，第2次加入的盐酸有剩余，剩余的1g为Cu；
（2）50g盐酸可以溶解2.4g Mg，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑计算HCl的质量，进而计算盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）Mg与盐酸反应，而Cu不与盐酸反应，加入第1次50g盐酸溶解Mg为50g-2.6g=2.4g，第2次加入50g盐酸溶解Mg为2.6g-1g=1.6，第2次加入的盐酸有剩余，剩余的1g为Cu，则合金中Mg的质量为5g-1g=4g，
故答案为：4；
（2）50g盐酸可以溶解2.4g Mg，设HCl的质量为m，则：
   Mg+2 HCl=MgCl2+H2↑
  24   73
2.4g    m
所以m=$\frac{2.4g×73}{24}$=7.3g
故盐酸的质量分数为$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
答：盐酸的质量分数为14.6%．

点评 本题考查混合物的有关计算，关键是明确发生的反应，根据表中数据判断过量问题，侧重考查学生分析问题能力，需要学生具备扎实的基础与灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
9．下列叙述正确的是（　　）
A．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质
B．一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质
10．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是（　　）
A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
7．煤的气化反应主要是：反应I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1＞0；
反应Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2＜0，在850℃时，K=1．
（1）①反应I的正反应的活化能Ea正和△H1的大小关系为Ea正大于△H1（填“大于”“等于”或“小于”），温度的改变对正、逆反应速率影响较大的是正（填“正”或“逆”）反应速率
②将一定量CO和H2O混合气放人一个恒容绝热的闭容器内发生反应Ⅱ（初始温度850℃），以下可以为可逆反应Ⅱ达到平衡标志的是B．
A．当混合气的平均相对分子质量不随时间而变化时
B．当v（CO）正=v（H2）逆时
C．当c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）时
D．当混合气的压强不随时间而变化时．
14．对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（　　）
A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入稀有气体使压强增大
C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变充入稀有气体氖
5．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液．
其操作可分解为如下几步：
a．移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
b．用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
c．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
d．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
f．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）bdceaf．
（2）滴定终点时溶液的颜色变化是浅红色变为无色，且半分钟内不恢复．
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为20.00 mL．
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.2020.22
第二次25.000.5624.54
第三次25.000.4220.40
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为0.0800mol/L（保留4位有效数字）．
12．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准溶液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液由红色变为无色，且半分钟不再改变时，达到滴定终点．
（2）该小组在步骤①中的错误是锥形瓶不能用待测液润洗
由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
（4）请根据下表数据计算待测烧碱溶液的浓度0.0800mol/L．
滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
滴定前度数（mL）滴定后度数（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
9．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动．
（1）写出利用如图1装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性的实验方案：将纯净的SO2通入氢硫酸溶液溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性．
（2）选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照A→C→F顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理．
②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→B→E→D→F→尾气处理（填字母）．其中装置C的作用昌除去HCl气体以免影响后面的实验测得．证明亚硫酸酸性强于次氯酸的实验现象是装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀．
（3）利用如图2的装置可测定装置A残液中SO2的含量．量取1.00mL残液于烧瓶中，加适量蒸馏水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中的H2O2溶液恰好完全反应，然后用浓度为0.1000mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时记录数据．重复滴定2次，平均消耗NaOH溶液的体积为20.00mL．
①该装置中球形装冷凝管的冷凝水进口为b（填“a”或“b”）．
②残液中SO2的含量为64.00g•L-1．
10．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成C
B①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：
C①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．
D①相对分子质量比C少2；
②能由C氧化而成；
E①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式nCH2=CH2→．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：．
（4）C与E反应生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为酯化反应或取代反应；其化学反应方程式为CH3CH2OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（5）写出由C氧化生成D的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网