表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置.用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题:(1)元素①的名称是氢．(2)元素②.⑥.⑦的原子半径由大到小的顺序是Al＞Si＞C．(3)写出元素③的最高价氧化物的化学式:N2O5．(4)用电子式表示出元素⑤与⑧形成化合物的过程:．(5)元素②的最高正价是+4.它与元素④按照原子个数比为1:2形成的化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题：

（1）元素①的名称是氢．
（2）元素②、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序是Al＞Si＞C（用元素符号表示）．
（3）写出元素③的最高价氧化物的化学式：N₂O₅．
（4）用电子式表示出元素⑤与⑧形成化合物的过程：

．
（5）元素②的最高正价是+4，它与元素④按照原子个数比为1：2形成的化合物的结构式是O=C=O，该化合物是共价（离子、共价）化合物．

分析由元素在周期表中位置，可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）元素①的名称是氢；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）元素③的最高价氧化物为五氧化二氮；
（4）⑤与⑧形成化合物NaCl，由钠离子与氯离子构成；
（5）主族元素最高正化合价等于主族族序数；元素②与元素④按照原子个数比为1：2形成的化合物为CO₂，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对．

解答解：由元素在周期表中位置，可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）元素①的名称是氢，故答案为：氢；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞Si＞C，故答案为：Al＞Si＞C；
（3）元素③的最高价氧化物为N₂O₅，故答案为：N₂O₅；
（4）⑤与⑧形成化合物NaCl，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（5）主族元素最高正化合价等于主族族序数，元素②的最高正化合价为+4，元素②与元素④按照原子个数比为1：2形成的化合物为CO₂，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，属于共价化合物，
故答案为：+4；O=C=O；共价．

点评本题考查元素周期表与元素周期律，熟练掌握周期表的结构，注意用电子式表示化学键或物质的形成．

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5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	X		Y
			W

	A．	五种元素中，原子半径最大的是W
	B．	Y 的氧化性比W的氧化性强
	C．	Y与Z形成的化合物都可以和水反应
	D．	Z与Q形成的化合物一定是离子化合物

2．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）

		X
Y	Z	W
	T

	A．	X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性均依次递增
	B．	Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
	C．	YX₂和WX₃均属于离子化合物
	D．	根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T₂Y₃具有氧化性和还原性

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	强电解质都易溶于水，所以BaSO₄是弱电解质
	B．	一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
	C．	SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质
	D．	金刚石不导电，因此金刚石是非电解质

19．少量铁粉与100mL 0.01mol•L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法的（　　）
①加H₂O　
②滴入几滴浓HNO₃　
③滴入几滴浓盐酸
④加CH₃COONa固体　
⑤加NaCl固体　
⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）　
⑦改用10mL 0.1mol•L^-1盐酸．

6．在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（　　）

NF₃

SO₃

H₃O⁺

3．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如表所示：

含氧酸	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
结构式	Cl-OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

已知：亚磷酸（H₃PO₃）和亚砷酸（H₃AsO₃）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出：
①H₃PO₃的结构式为

，H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O；
②H₃AsO₃的结构式为

，在H₃AsO₃中加入浓盐酸，反应的化学方程式为As（OH）₃+3HCl=AsCl₃+3H₃O．

5．

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液．
其操作可分解为如下几步：
a．移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
b．用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
c．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
d．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
f．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）bdceaf．
（2）滴定终点时溶液的颜色变化是浅红色变为无色，且半分钟内不恢复．
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为20.00 mL．
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为0.0800mol/L（保留4位有效数字）．

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