题目内容
1．已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1，下列说法正确的是（ ）| A． | M一定是金属元素 | B． | M一定是S区元素 | C． | M的最高价是+1价 | D． | M可能呈现出-1价 |
分析 已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，据此分析．
解答 解：已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，
A．若为主族元素，则为第IA族，第IA族中的H元素，是非金属，故A错误；
B．M元素不一定是主族元素，所以不一定是s区元素，故B错误；
C．若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，第VIB元素的最高价为+6价，故C错误；
D．M的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，第IA族中的H元素有-1价，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了最外层电子排布与元素在周期表中位置的关系，题目难度不大，注意最外层电子排布是ns1，该元素可能在主族也可能在副族．
练习册系列答案
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11．用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是（ ）
| A． | 用氯化铝和纯硝酸反应 | |
| B． | 氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3 | |
| C． | 用AlCl3溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3 | |
| D． | AlCl3溶液和Ba（NO3）2溶液反应 |
12．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，下列说法正确的是（ ）
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，下列说法正确的是（ ）| A． | Y、Z、W处于同一周期 | |
| B． | X、Y、Z三种元素形成的化合物均为强酸 | |
| C． | Y的氢化物可用于检验W的单质是否泄漏 | |
| D． | 如W的单质泄漏，可以用湿毛巾蘸Y的氢化物的水溶液逃生 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质 | |
| B． | 一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 | |
| C． | SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 | |
| D． | 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质 |
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJmol-1的说法中，正确的是（ ）
| A． | 当5NA个电子转移时，该反应放出650 kJ的热量 | |
| B． | 当1NA个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ的热量 | |
| C． | 当2 NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量 | |
| D． | 当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量 |
6．在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（ ）
| A． | NF3 | B． | C${H}_{3}^{-}$ | C． | SO3 | D． | H3O+ |
13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 | |
| B． | 当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应 | |
| C． | Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质 | |
| D． | 水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的 |
10．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是（ ）
| A． | 两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染 | |
| B． | 二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸 | |
| C． | 两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 | |
| D． | 两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸 |
12．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准溶液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液由红色变为无色，且半分钟不再改变时，达到滴定终点．
（2）该小组在步骤①中的错误是锥形瓶不能用待测液润洗
由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
（4）请根据下表数据计算待测烧碱溶液的浓度0.0800mol/L．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准溶液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液由红色变为无色，且半分钟不再改变时，达到滴定终点．
（2）该小组在步骤①中的错误是锥形瓶不能用待测液润洗
由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
（4）请根据下表数据计算待测烧碱溶液的浓度0.0800mol/L．
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前度数（mL） | 滴定后度数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |