Question

8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊．	碳酸的酸性比苯酚的强
B	室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．	Ksp（Ba2S O4）＜Ksp（Ca2S O4）
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．	Fe2+的氧化性比I2的强
D	室温下，用PH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH约为5．	HSO3-结合H+的能力比SO32-的强

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．向苯酚钠溶液中通入足量CO₂，反应生成苯酚；
B．硫酸钡、硫酸钙均为白色沉淀；
C．向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，发生氧化还原反应生成碘、亚铁离子；
C．NaHSO₃溶液电离大于其水解，Na₂SO₃溶液水解显碱性．

解答 解：A．向苯酚钠溶液中通入足量CO₂，反应生成苯酚，由强酸制取弱酸的反应原理可知，碳酸的酸性比苯酚的强，故A正确；
B．硫酸钡、硫酸钙均为白色沉淀，则不能比较Ksp，故B错误；
C．向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，发生氧化还原反应生成碘、亚铁离子，可知Fe³⁺的氧化性比I₂的强，故C错误；
C．NaHSO₃溶液电离大于其水解，Na₂SO₃溶液水解显碱性，则HSO₃^-结合H⁺的能力比SO₃^2-的弱，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、Ksp比较、氧化性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．