题目内容

3．（1）有下列物质：①Na ②Na2O  ③酒精  ④CO2⑤NH3 ⑥HCl   ⑦H2SO4 ⑧BaSO4⑨蔗糖  ⑩NaCl溶液
其中属于电解质的是②⑥⑦⑧；属于非电解质的是③④⑤⑨
既不属于电解质也不属于非电解质，但能导电的是①⑩．（填序号）
（2）某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2．试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-等离子在下列两种中是否存在：
①当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液中一定存在H+、SO42-，可能存在Mg2+．
②当该溶液与Al反应后生成AlO2-时，原溶液中一定存在OH-、Ba2+．

分析 （1）根据电解质、非电解质的定义分析，电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物，单质既不是电解质也不是非电解质；
（2）跟金属铝反应生成H2的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，当生成Al3+时，溶液为酸溶液，当生成AlO2-时，溶液为碱溶液，然后利用离子的共存来分析，并注意离子在水中的颜色．

解答 解：（1）电解质和非电解质都是化合物，电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，②⑧在熔融状态下能导电，⑥⑦在水溶液中能导电，都是电解质，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物，③④⑤⑨水溶液不导电或不能自身电离出离子，属于非电解质，①属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属单质能导电，⑩属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但属于电解质的水溶液，能导电，
故答案为：②⑥⑦⑧；③④⑤⑨；①⑩；
（2）无色透明溶液，说明原溶液中不存在Cu2+；铝既能与酸作用产生氢气，也能与碱作用产生氢气，
①当该溶液与Al反应后生成Al3+时，则与酸反应，溶液显酸性，则HCO3-、OH-不存在，
根据溶液不显电性，一定存在阴离子，即溶液中肯定有SO42-，而Ag+、Ba2+可与SO42-生成沉淀，说明原溶液中也不存在Ag+、Ba2+，
即此时溶液中一定含H+、SO42-，可能存在Mg2+离子，
故答案为：H+、SO42-；Mg2+；
②当该溶液与Al反应后生成AlO2-时，则与碱反应，溶液显碱性，Mg2+、H+、Ag+、HCO3-不能存在，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，即阳离子只有Ba2+，又SO42-与Ba2+不能共存，则说明原溶液中的阴离子只能是OH-，则原溶液中一定存在的离子为OH-、Ba2+，
故答案为：OH-、Ba2+．

点评 本题考查电解质、非电解质的概念和分类以及Al的化学性质及离子的共存问题，为高频考点，明确常见离子之间的反应是解答本题的关键，并注意利用溶液为电中性、离子的颜色等来分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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