Question

8．某元素的质量为1.2g，与足够稀盐酸反应，在标准状态下制取1.2L氢气和RCl₂的盐，如该原子中质子和中子数相等，求质子数、中子数和核外电子数各是多少？是什么元素？相对原子质量是多少？

Answer 1

分析 根据金属R与盐酸反应生成RCl2型化合物可判断金属R在反应中表现出的化合价为+2价；利用一定量金属与足量酸完全反应产生氢的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，可以计算金属R的相对原子质量；并根据相对原子质量=质子数+中子数，求质子数和中子数；原子序数=质子数，确定元素．

解答 解：金属R与盐酸反应生成RCl₂型化合物，可知金属R的化合价为+2，m（H₂）=$\frac{1.2L}{22.4L/mol}×2g/mol$=$\frac{3}{28}$；
设金属R的相对原子质量为m，因为产生氢的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，则$\frac{3}{28}$=$\frac{2}{m}×1.2$，解得m=56，
又因为相对原子质量=质子数+中子数，且质子和中子数相等，故质子数=中子数=核外电子数=56×$\frac{1}{2}$=28，为元素Fe．
答：质子数、中子数和核外电子数各是28、28、28，元素Fe，相对原子质量是56．

点评 此类问题利用：金属与足量酸完全反应产生氢的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，解决起来会更简便．