题目内容

16．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
B．1molO2中约含有6.02×1023个O2
C．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
D．摩尔表示物质的量

分析 A．摩尔是物质的量单位；
B.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒；
C．物质不都是由原子构成；
D．摩尔是表示物质的量的单位．

解答 解：A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量单位，故A错误；
B.1molO2中约含有6.02×1023个O2，故B正确；
C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，如1molH2O中含有3mol原子，故C错误；
D．摩尔是表示物质的量的单位，故D错误；
故答案为：B．

点评 本题考查了物质的量及其单位摩尔的应用，难度不大，注意摩尔不是物理量，是物质的量的单位．

练习册系列答案
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16．下列说法不正确的是（　　）
A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的化学性质相似
7．钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂．工业上常以钛矿石（主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁），并含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料经过以下流程制得TiO2，并获得副产品FeSO4•7H2O．请回答下列问题：

（l）步骤I的目的是除去Al2O3和SiO2
（2）写出步骤Ⅱ中FeTiO3与H2SO4反应的化学方程式FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（3）步骤II中经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作可以得到FeSO4•7H2O．晶体，还可以利用酸化的FeSO4溶液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水）．该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤Ⅲ中将TiOSO4转化为H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O=H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3
（5）为测定步骤II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL加水稀释至100mL，再加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++Al3++3H2O．过滤后，取出滤液20.00mL，以KSCN溶液为指示剂，用0.1000mol•L-1 NH4Fe（SO4）2溶液滴定至终点，再重复2次，测得平均值为30.00mL．
①该滴定达到终点时的现象当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2溶液时，溶液变为血红色且半分钟内不褪色，则说明达到终点
②待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是1.50mol•L-1．
4．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝
B．汽油和柴油均为石油分馏得到的产品
C．CaCO3可用作工业废气的脱硫剂
D．蔗糖、淀粉、蛋白质溶于水均能形成胶体
11．下列反应中，属于有机物引入官能团反应的是（　　）
A．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2OB．CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH3
C．+3H2$→_{△}^{Ni}$D．+HNO3（浓）$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$NO2+H2O
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象结论
A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊．碳酸的酸性比苯酚的强
B室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．Ksp（Ba2S O4）＜Ksp（Ca2S O4）
C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．Fe2+的氧化性比I2的强
D室温下，用PH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH约为5．HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
A．AB．BC．CD．D
5．下列物质转换关系（如图），反应的条件和部分产物已略去．回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾．
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是C．（填序号）
A．热分解法    B．热还原法    C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性强（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH＞Fe（OH）3（写出一种即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
①反应Ⅲ的离子方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O．
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是．
③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氯水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2．
6．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol A、2molB和1molA、l mol B．相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．x可能等于2也可能等于3
B．若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A 的体积分数不变
C．单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol•L-1＜c（A）＜0.5mol•L-1

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