题目内容

19．下列有关实验操作说法正确的是（　　）
A．除去NaCl晶体中少量KNO3，可以将混合物制成热的饱和溶液，然后冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
B．在食醋总酸含量测定实验中，配制NaOH标准溶液后需要用邻苯二甲酸氢钾对该溶液浓度进行标定
C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径．工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡-过滤-氧化-萃取-粗碘提纯
D．在洁净试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入等量的CuSO4溶液，制得的新制氢氧化铜悬浊液可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖含量是否偏高

分析 A．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶法分离；
B．邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大，容易精确称量和配制容易，常作标准溶液；
C．从海带中提取单质碘，灼烧、溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可；
D．新制氢氧化铜悬浊液检验糖尿病人尿液中葡萄糖，需要在碱性条件下．

解答 解：A．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，硝酸钾溶解度变化较大，将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，得到的固体仍为氯化钠和硝酸钾的混合物，故A错误；
B．邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大，容易精确称量和配制容易，常作标准溶液，所以能用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，故B正确；
C．从海带中提取单质碘，灼烧溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可，即步骤为灼烧-浸泡-过滤-氧化-萃取-分液-粗碘提纯，故C错误；
D．在洁净试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入等量的CuSO4溶液，碱不足，不能用新制氢氧化铜悬浊液检验糖尿病人尿液中葡萄糖，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质检验等，把握物质的性质、发生的反应、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，注重反应原理与实验相结合的训练，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．下列清洁剂能与常用的肥皂最为接近的是（　　）
A．CH3-（CH2）11C6H4-SO3NaB．CH3-（CH2）13-COOK
C．CH3-（CH2）11-SO3NaD．CH3（CH2）nCH3（5≤n≤12）
10．用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等）可提取溴，其生产流程如下：

则下列说法中，错误的是（　　）
A．反应③的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
B．②③的目的是富集溴，提高Br2的浓度
C．蒸馏塔温度控制在90℃左右的原因是防止温度过高将水蒸馏出来
D．从海水中提取任何化学物质都需要经过化学变化
7．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

（1）写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式
（2）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：
（3）③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HNO3＞H3PO4（用化学式表示）．
（4）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（5）⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞Na+（用离子符号表示）．
14．已知：pKa=-LgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（　　）
A．a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）＜0.1 mol/L
B．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
C．C点所得溶液中：2c（Na+）=3c（HSO3-）
D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）
4．本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2-），进而引发产生一系列自由基．一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺反应生成NO2-和一种过氧化物．NO2-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值与c（NO2-）成正比，从而可计算出样品中的O2-含量．某实验室用以上方法处理后测得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3 mol?L-1．
（1）请将测定原理有关的离子方程式缺少的物质补充完整并配平：
1NH2OH+2O2-+1H+=1NO2-+1H2O2+1H2O；
（2）计算该样品中c（O2-）=5.000×10-3mol•L-1；
（3）如用羟胺氧化法测定O2-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用酸性的K2Cr2O7进行定量分析，请写出相应的离子方程式Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O；
（4）NO-2既有氧化性，又有还原性．NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡．下列各组试剂不能检验NO2-的是C
A．FeCl2  KSCN    B．KMnO4  H2SO4
C．AgNO3  HNO3D．KI淀粉
（5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是D

A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3
D．O3生成PAN．
11．下列反应中属于加成反应的是（　　）
A．乙烯使溴水褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，黄绿色消失
8．由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如图所示装置），请按要求填空：
（1）Cu为正极，发生还原反应（“氧化”或“还原”），现象是有气泡生成，电极反应式为2H++2e-═H2↑；Zn为负极，发生氧化反应（“氧化”或“还原”），现象是锌逐渐溶解，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+．
（2）H+向Cu极移动，电子流动方向为Zn→导线→Cu（填电极材料）
（3）若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：
①反应中消耗的锌的质量9.75g
②有0.3NA个电子通过了导线．
③原稀H2SO4的物质的量浓度是1.5mol/L．
9．下列说法可以证明反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　）
A．消耗1mol N2的同时，生成2mol NH3
B．N2、H2、NH3的反应速率比为1：3：2的状态
C．1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N-H 键断裂
D．N2和H2浓度相等的时候

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