题目内容
18．如表离子能大量共存，且满足相应要求的是（ ）| 选项 | 离子 | 要求 |
| A | K+、Cl-、SO42-、MnO4- | c（K+）＜c（Cl-） |
| B | Na+、Ca2+、I-、NO3- | c（H+）/c（OH-）=1×1014 |
| C | Al3+、NH4+、SO42-、CH3COO- | 滴加NaOH溶液立刻有气体产生 |
| D | Na+、Mg2+、Ag+、NO3- | 滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．c（K+）＜c（Cl-）不遵循电荷守恒；
B．c（H+）/c（OH-）=1×1014，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
C．滴加NaOH溶液，先与铝离子反应；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，且滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解．
解答 解：A．c（K+）＜c（Cl-）不遵循电荷守恒，应c（K+）＞c（Cl-），故A错误；
B．c（H+）/c（OH-）=1×1014，显酸性，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．滴加NaOH溶液，先与铝离子反应，则不能立即生成气体，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，且滴加氨水与Mg2+、Ag+反应先有沉淀产生，后AgOH沉淀溶解，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
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12．废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如下：
已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列问题：
（1）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3过程的平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，为提高步骤①的反应速率和铅浸出率，你认为可采取的两条措施是充分搅拌、适当升高温度．
（2）步骤①中发生的氧化还原反应的离子方程式为PbO2+SO32-+H2O=PbSO4+2OH-．
（3）写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式Pb2++2e-=Pb．
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图1所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx，计算x=1.4．
（5）铅的加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图2所示，某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如表
则上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是Fe3+，如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．则脱铅的最合适pH范围为B（填字母）．
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12．
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（3）写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式Pb2++2e-=Pb．
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| 离子/（mol．L-1） | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ | Cl- |
| 处理前浓度 | 0.100 | 29.8 | 0.120 | 0.087 | 51.9 |
| 处理后浓度 | 0.004 | 22.6 | 0.040 | 0.053 | 49.9 |
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12．
2NH3↑+CO2↑+H2O
3．在常温下，用0.1000mol•L-1的盐酸滴定25mL 0.1000mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该温度下HCO3-的水解常数约为2×10-11 | |
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| C． | c点：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+2c（H2CO3） | |
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7．下列图示实验正确的是（ ）
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| C． |  测量氨气的体积 | |
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8．
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| B． | 放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e-=3Fe+4S2- | |
| C． | 充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e-=Mg+S2- | |
| D． | 充电时，S2-从阴离子交换膜左侧向右侧迁移 |