题目内容

7．下列图示实验正确的是（　　）
A．
检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
B．
分离甲苯和水
C．
测量氨气的体积
D．
进行二氧化碳喷泉实验

分析 A．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫具有漂白性、还原性；
B．蒸馏时测定馏分的温度，冷却水下进上出；
C．氨气极易溶于水；
D．二氧化碳在水中的溶解度不大．

解答 解：A．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫具有漂白性、还原性，则图中品红褪色、高锰酸钾褪色可检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，故A正确；
B．蒸馏时测定馏分的温度，冷却水下进上出，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，冷水方向下进上出，故B错误；
C．氨气极易溶于水，则不能利用排水法测定氨气的体积，故C错误；
D．二氧化碳在水中的溶解度不大，则图中不能形成喷泉，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学习小组以铝灰（主要成分是Al、A12O3、FeO、SiO2等）为原料制备铝鞣剂[Al（OH）2Cl]，设计工艺流程如图所示：

已知：
金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.12.8
A13+3.44.7
Fe2+5.88.8
请回答下列问题：
（1）酸浸时温度控制在30℃-35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快．
（2）氧化时的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）调节溶液的pH范围为2.8＜pH＜3.4．
（4）滤渣中主要含有物质的化学式是SiO2、Fe（OH）3．
18．如表离子能大量共存，且满足相应要求的是（　　）
选项离子要求
AK+、Cl-、SO42-、MnO4-c（K+）＜c（Cl-）
BNa+、Ca2+、I-、NO3-c（H+）/c（OH-）=1×1014
CAl3+、NH4+、SO42-、CH3COO-滴加NaOH溶液立刻有气体产生
DNa+、Mg2+、Ag+、NO3-滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解
A．AB．BC．CD．D
15．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．磺酰氯（SO2Cl2）的制备方法及装置图如图1：
SO2（g）+Cl2（g）═SO2C12（g）△H＜0，

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
（2）仪器D的名称是三颈瓶，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有防止空气中的水进入三颈瓶作用．
（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是饱和亚硫酸氢钠溶液；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．
（5）有关该实验叙述正确的是b
a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸
b、活性炭的作用是作催化剂
c、冷凝管B也可以用作蒸馏
（6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图2所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑则电池工作时，正极的电极反应式为是SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．
2．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如图：

（1）C→D的反应类型是酯化或取代反应．
（2）X的结构简式为．
（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．
（4）已知：
①
②中氯原子较难水解
物质A（）可由2-氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式、
．该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式、．
（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：
①结构中存在氨基；
②苯环上有两种不同化学环境的氢；
③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；
写出符合条件的G的可能的结构简式：．
（6）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，已知原子序数Y＞Z＞W＞X．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（　　）
A．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4
C．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞W
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2
19．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↑+H2O
B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用铜做电极电解NaCl溶液：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
D．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O↑
16．有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）．

已知：（-R、-R′代表烃基或-H）
（1）D的结构简式是CH≡CH．
（2）化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀．
①“E→F”的反应类型是加成反应．
②“F→有机化合物甲”的化学方程式是．
③化合物A的结构简式是．
（3）化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢．C的结构简式是．
（4）化合物W的相对分子质量为106，关于B与W的说法，正确的是ab．
a．互为同系物
b．可以用酸性KMnO4溶液鉴别
c．相同物质的量的B和W与H2完全反应，消耗H2物质的量不同
（5）M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基．
①X的结构简式是．
②满足合成路线的N的同分异构体是．
17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．常温下，相同浓度的盐酸与氨水的混合溶液的pH=7，消耗盐酸的体积大
B．将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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