题目内容
实验室里需用纯净的KCl固体，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3杂质的KCl。某学生设计了如图所示方案进行提纯。
已知：1．（NH4）2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O
2．K2SO4、KCl热稳定性好，KCl溶解度随温度变化不大；
根据以上信息，回答下列问题：
（1）步骤①加热的目的是：______________；此操作可选择在______________（填仪器名称）中进行；
（2）步骤②不用硝酸钡溶液，其理由是_________________；
（3）进行步骤②时，简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论：____________；
（4）步骤③所加试剂M为：_______________，其目的是_________________；
（5）操作S的名称是__________________。
练习册系列答案
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20．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学习小组以铝灰（主要成分是Al、A12O3、FeO、SiO2等）为原料制备铝鞣剂[Al（OH）2Cl]，设计工艺流程如图所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）酸浸时温度控制在30℃-35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快．
（2）氧化时的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）调节溶液的pH范围为2.8＜pH＜3.4．
（4）滤渣中主要含有物质的化学式是SiO2、Fe（OH）3．
已知：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 2.8 |
| A13+ | 3.4 | 4.7 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
（1）酸浸时温度控制在30℃-35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快．
（2）氧化时的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）调节溶液的pH范围为2.8＜pH＜3.4．
（4）滤渣中主要含有物质的化学式是SiO2、Fe（OH）3．
17．100mL某溶液含有的离子如表：
用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相 同条件下体积相同（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．下列描述正确的是（ ）
| 离子 | Cu2- | Al3+ | H+ | Cl- | SO42- |
| c（mol/L） | 1 | 1 | 2 | 3 | a |
| A． | 电路中共转移0.9mol电子 | B． | 铝元素以Al（OH）3的形式存在 | ||
| C． | 阴极质量增加3.2g | D． | a=2 |
4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子核外电子与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子的3倍．而Z不能形成双原子分子．下列说法正确的是（ ）
| A． | W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为19 | |
| B． | W的阴离子半径小于Li+ | |
| C． | W与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物 | |
| D． | X、Y的简单气态氢化物的稳定性：X＞Y |
18．如表离子能大量共存，且满足相应要求的是（ ）
| 选项 | 离子 | 要求 |
| A | K+、Cl-、SO42-、MnO4- | c（K+）＜c（Cl-） |
| B | Na+、Ca2+、I-、NO3- | c（H+）/c（OH-）=1×1014 |
| C | Al3+、NH4+、SO42-、CH3COO- | 滴加NaOH溶液立刻有气体产生 |
| D | Na+、Mg2+、Ag+、NO3- | 滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
（-R、-R′代表烃基或-H）
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