Question

9．（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）99℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol•L^-1 Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的电离方程式为H₂A═2H⁺+A^2-．
②体积相等、pH均为2的醋酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气A（填标号）．
A．醋酸多  B．H₂A多  C．一样多  D．无法确定
（3）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=3.0×10^-34，向浓度均为0.1mol•L^-1 的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐渐加入碳酸钙粉末，先生成Fe（OH）₃（填化学式）沉淀，生成该沉淀的离子方程式为2Fe³⁺+3H₂O+3CaCO₃=2Fe（OH）₃↓+3Ca²⁺+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，醋酸的电离平衡常数只与温度有关；
（2）99℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol•L^-1 Na₂A溶液的pH=6，说明Na₂A是强酸强碱盐；
①H₂A是强酸完全电离；
②酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比；
（3）物质的溶度积越小，越易形成沉淀．

解答 解：（1）CH₃COOH溶液中存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入CH₃COONa固体，c（CH₃COO^-）增大，平衡左移；CH₃COOH的电离平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，温度不变，电离平衡常数不变，K的值不变，
故答案为：逆；不变；
（2）99℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下纯水的pH=6，测得0.1mol•L^-1 Na₂A溶液的pH=6，说明Na₂A是强酸强碱盐，
①H₂A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H₂A═2H⁺+A^2-，
故答案为：H₂A═2H⁺+A^2-；
②酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，体积相等、pH=2的醋酸与H₂A溶液醋酸提供氢离子能力强，所以与足量锌完全反应时生成的氢气，醋酸放出的多，故答案为：A；
（3）根据Al（OH）₃、Fe（OH）₃的溶度积常数，在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的FeCl₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入加入碳酸钙粉末，$\root{3}{4.0×1{0}^{-38}}＜\root{3}{3.0×1{0}^{-34}}$，逐渐加入碳酸钙粉末，Fe（OH）₃最先析出，离子反应方程式为：2Fe³⁺+3H₂O+3CaCO₃=2Fe（OH）₃↓+3Ca²⁺+3CO₂，故答案为：Fe（OH）₃；2Fe³⁺+3H₂O+3CaCO₃=2Fe（OH）₃↓+3Ca²⁺+3CO₂．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解等知识点，明确弱电解质电离平衡特点及盐类水解特点是解本题关键，易错点是（2），根据盐溶液pH确定酸的强弱来分析解答，难度中等．