Question

19．将Cu片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，下列有关说法中正确的是（　　）

• A． 反应中转移电子为0.04 mol
• B． Q中n（Cu²⁺）：n（Fe²⁺）=1：2
• C． 溶液Q比原溶液增重了 1.28 g
• D． 3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=0.1 mol/L

Answer 1

分析 反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
设反应生成的c（Fe²⁺）=xmol/L，
设有生成xmolFe²⁺，
2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
2        2     1
x        x     $\frac{1}{2}$x
根据c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3计算，结合电荷守恒分析．

解答 解：设有生成xmolFe²⁺，
2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
 2        2    1
 x        x     $\frac{1}{2}$x
反应后c （Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=（0.1-x）：x=2：3，
则x=0.06mol，
由方程式可知：生成的Cu²⁺的物质的量为 $\frac{1}{2}$x=0.03mol/L，
A．溶液体积未知，不能计算转移的电子的物质的量，故A错误；
B．Q中n（Cu²⁺）：n（Fe²⁺）=0.03：0.06=1：2，故B正确；
C．但溶液体积未知，不能计算参加反应的Cu的物质的量，即不能计算铜的质量，所以溶液的质量增加了多少无法计算，故C错误；
D．忽略水解，由电荷守恒可知，3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-）=0.3mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应的计算，利用假设法可计算离子浓度的关系，侧重分析能力及计算能力的考查，注意溶液的体积未知，选项BC为解答的易错点，题目难度中等．