题目内容

1．在一定条件下，PbO2与浓盐酸反应，产物是Cl2和Pb2+，则生成0.1mol Cl2所需PbO2的物质的量为（　　）
A．0.3molB．0.15molC．0.1molD．0.075mol

分析 该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价，Cl元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子相等计算所需PbO2的物质的量．

解答 解：该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价，Cl元素化合价由-1价变为0价，生成0.1mol Cl2转移电子物质的量=0.1mol×2×[0-（-1）]=0.2mol，氧化还原反应中转移电子相等，所以生成0.1mol Cl2所需PbO2的物质的量=$\frac{0.2mol}{4-2}$=0.1mol，故选C．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，明确氧化还原反应特点是解本题关键，熟悉常见元素化合价，注意转移电子的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（　　）
A．明矾--Al2（SO4）3•12H2OB．漂白粉--NaClO
C．苏打粉--NaHCO3D．水煤气--CO、H2
12．阅读材料，回答下列问题．
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料--泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．（合金：由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质．）
（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是A．
A．泡沫铝即是铝单质泡沫B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造
（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质B．
A．金属光泽　　　B．延展性C．导电性  D．导热性
（3）Al箔在空气中受热熔化，但熔化的Al并不滴落原因是Al氧化生成的氧化铝的熔点较高，包裹在铝的外面，则加热时熔化的Al并不滴落．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出此氧化膜与盐酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（5）药物胃舒平的主要成分Al（OH）3凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用，与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．写出Al（OH）3溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
9．（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2-．
②体积相等、pH均为2的醋酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气A（填标号）．
A．醋酸多  B．H2A多  C．一样多  D．无法确定
（3）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34，向浓度均为0.1mol•L-1 的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐渐加入碳酸钙粉末，先生成Fe（OH）3（填化学式）沉淀，生成该沉淀的离子方程式为2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2．
16．海洋是地球生命的摇篮，她为地球生命提供了水循环，为地球储存能量，吸收、分解地球生命排出的各种物质，使地球适合生命的存在，下列说法中不正确的是（　　）
A．海水蒸发→云→降水，这是地球水循环的过程，该过程主要是物理变化
B．海水中所含的常量元素大部分以盐的形式存在，其中含量最高的盐是氯化钠
C．海洋是化学元素的集散地，元素周期表所有的元素在海水中都能找到
D．由海水制备镁、氯、溴、碘等单质均需要涉及氧化还原反应
6．若7.2g某元素组成的气体在标准状况时的体积是3.36L，已知该元素的相对原子质量是16，则该气体每个分子中所含原子的个数为（　　）
A．1B．2C．3D．4
13．根据如图所示实验回答下列问题：

（1）试管B中的实验现象是品红溶液褪色；若将该试管B中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是溶液恢复颜色．
（2）通过试管C中的实验现象，可以证明SO2是酸性氧化物．（填“酸性”，“碱性”或“两性”）
（3）试管A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C试管口处的棉团中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
3．1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由${\;}_{30}^{70}$Zn撞入一个${\;}_{82}^{208}$Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（　　）
A．111B．112C．113D．114
4．已知有下列物质：①碳酸氢钠粉末 ②铜丝 ③稀硫酸溶液 ④CO2
（1）属于电解质的是：①（填序号，下同）；
（2）属于非电解质的是：④；
（3）碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-．

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