题目内容
12．硅及其化合物是重要的无机材料，其中光导纤维的成份是（ ）| A． | 硅 | B． | 二氧化硅 | C． | 硅酸钠 | D． | 硅酸 |
分析 光导纤维主要成分为二氧化硅，据此解答．
解答 解：二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维主要成分为二氧化硅，
故选：B．
点评 本题考查了二氧化硅的用途，明确二氧化硅的性质是解题关键，主要硅与二氧化硅用途的区别，为高考频考点．
练习册系列答案
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3．1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由${\;}_{30}^{70}$Zn撞入一个${\;}_{82}^{208}$Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（ ）
| A． | 111 | B． | 112 | C． | 113 | D． | 114 |
20．下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 试剂与方法 | 原理 |
| A | 灭火 | 混合Al2（SO4）3与NaHCO3两种溶液 | 两物质直接发生化学反应产生CO2 |
| B | 制备胆矾 | 将CuSO4溶液加热直至蒸干 | 加热促进Cu2+的水解 |
| C | 配制AlCl3溶液 | AlCl3溶液中加硫酸 | 抑制Al3+水解 |
| D | 除铁锈 | NH4Cl溶液 | NH4Cl溶液显酸性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．100mL 2mol•L-1的盐酸分别与0.5mol Na、Mg、Al充分反应，相同条件下产生H2的量（ ）
| A． | Na多 | B． | Mg多 | C． | Al多 | D． | 一样 |
17．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 | |
| B． | 饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯 | |
| C． | 厨房中用的食盐、食醋都是电解质 | |
| D． | 大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖 |
1．下列各项内容中排列顺序正确的是（ ）
| A． | 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HCO3 | |
| B． | 微粒半径：K+＞S2-＞F- | |
| C． | 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O | |
| D． | 氢化物的沸点：HF＞HCl＞HBr |
2．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是2H2SO3+O2═2H2SO4 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（3）你认为往废水中投入B （填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol/L．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9 mol/L．已知Ksp（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是2H2SO3+O2═2H2SO4 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol/L．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9 mol/L．已知Ksp（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．