题目内容

20．喷泉实验的原理是产生内外压强差．下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是（　　）
 ABCD
气体CO2HClHClSO2
液体H2ONaOHH2ONaOH
A．AB．BC．CD．D

分析 气体与液体极易反应，或气体极易溶于水，均可发生喷泉实验，以此来解答．

解答 解：A．二氧化碳在水中溶解度不大，且与水的反应为可逆反应，不易产生喷泉现象，故A选；
B．HCl极易与NaOH溶液反应，易产生喷泉现象，故B不选；
C．HCl极易溶于水，易产生喷泉现象，故C不选；
D．二氧化硫极易与NaOH溶液反应，易产生喷泉现象，故D不选；
故选A．

点评 本题以喷泉实验考查物质的性质，为高频考点，把握喷泉实验的原理、物质的性质为解答的关键，注意物质的溶解性及发生的反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一．
请回答以下问题：
（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水．
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为第四周期，第ⅤA族，
AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱（填“强”或“弱”）．
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O．
（2）今年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理．
①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．
②处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3方法二：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+H2O+5CI-．
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分
子，A表示乳酸根离子）．阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑简述浓缩室中得到浓乳酸的原理阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大．
11．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（　　）
A．明矾--Al2（SO4）3•12H2OB．漂白粉--NaClO
C．苏打粉--NaHCO3D．水煤气--CO、H2
8．向30mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（　　）
A．3 mLB．7.5 mLC．15 mLD．22.5 mL
15．已知常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列6中溶液的pH：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.111.610.311.111.3
请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（　　）
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OHD．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
5．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律．如：Na2O2+SO2→Na2SO4、Na2O2+SO3→Na2SO4+O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是（　　）
A．2Na2O2+2Mn2O7→4NaMnO4+O2↑B．2Na2O2+P2O3→Na4P2O7
C．2Na2O2+2 N2O3→NaNO2+O2↑D．2 Na2O2+2 N2O5→4NaNO3+O2↑
12．阅读材料，回答下列问题．
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料--泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．（合金：由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质．）
（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是A．
A．泡沫铝即是铝单质泡沫B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造
（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质B．
A．金属光泽　　　B．延展性C．导电性  D．导热性
（3）Al箔在空气中受热熔化，但熔化的Al并不滴落原因是Al氧化生成的氧化铝的熔点较高，包裹在铝的外面，则加热时熔化的Al并不滴落．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出此氧化膜与盐酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（5）药物胃舒平的主要成分Al（OH）3凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用，与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．写出Al（OH）3溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
9．（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2-．
②体积相等、pH均为2的醋酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气A（填标号）．
A．醋酸多  B．H2A多  C．一样多  D．无法确定
（3）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34，向浓度均为0.1mol•L-1 的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐渐加入碳酸钙粉末，先生成Fe（OH）3（填化学式）沉淀，生成该沉淀的离子方程式为2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2．
3．1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由${\;}_{30}^{70}$Zn撞入一个${\;}_{82}^{208}$Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（　　）
A．111B．112C．113D．114

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