Question

14．往100mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴入浓度均为0.1mol/L的氯化铝和盐酸的混合溶液，测得生成沉淀的质量（g）与滴入的混合液的体积（mL）的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

• A． a=25mL
• B． b=33mL
• C． c=100mL
• D． m=0.195g

Answer 1

分析 100mL0.1mol/L NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
a点时氢氧化钠与氯化铝、盐酸恰好反应生成偏铝酸钠和NaCl，设溶液体积为x，则：0.1x×4+0.1x=0.01，解得：x=0.02L=20mL，即a=20；
b点时氢氧化钠与氯化铝、盐酸恰好反应生成氢氧化铝沉淀和NaCl，设此时加入混合液体积为y，则0.1y×3+0.1y=0.01，解得：y=0.025L=25mL，即b=25；根据铝元素守恒可知生成氢氧化铝沉淀的物质的量为：0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氢氧化铝的质量为：78g/mol×0.0025mol=0.195g；
c点时刚好没有沉淀生成，说明盐酸与氢氧化钠恰好反应，则加入混合液体积为：$\frac{0.01mol}{0.1mol/L}$=0.1L=100mL，即c=100；
据此进行解答．

解答 解：100mL0.1mol/L NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
A．根据图象可知：a点时氢氧化钠与氯化铝、盐酸恰好反应生成偏铝酸钠和NaCl，设溶液体积为x，则：0.1x×4+0.1x=0.01，解得：x=0.02L=20mL，即a=20，故A错误；
B．b点时氢氧化钠与氯化铝、盐酸恰好反应生成氢氧化铝沉淀和NaCl，设此时加入混合液体积为y，则0.1y×3+0.1y=0.01，解得：y=0.025L=25mL，即b=25，故B错误；
C．c点时刚好没有沉淀生成，说明盐酸与氢氧化钠恰好反应，则加入混合液体积为：$\frac{0.01mol}{0.1mol/L}$=0.1L=100mL，即c=100，故C正确；
D．结合B可知c点时加入25mL混合液，根据铝元素守恒可知生成氢氧化铝沉淀的物质的量为：0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氢氧化铝的质量为：78g/mol×0.0025mol=0.195g，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义及对应反应为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．