题目内容

10．有关热稳定性强弱的比较，不正确的是（　　）
A．KClO3＜KClB．K2MnO4＞KMnO4C．NaHCO3＞Na2CO3D．CaCO3＜CaO

分析 A．氯酸钾加热分解生成KCl；
B．高锰酸钾加热分解生成锰酸钾；
C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
D．碳酸钙加热分解生成CaO，以此来解答．

解答 解：A．氯酸钾加热分解生成KCl，可知稳定性为KClO3＜KCl，故A正确；
B．高锰酸钾加热分解生成锰酸钾，可知稳定性为K2MnO4＞KMnO4，故B正确；
C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可知稳定性为NaHCO3＜Na2CO3，故C错误；
D．碳酸钙加热分解生成CaO，可知稳定性为CaCO3＜CaO，故D正确；
故选C．

点评 本题考查金属化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及稳定性比较为解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意加热分解的物质不稳定，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
①CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
②CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
③测量汽车尾气中的CO浓度常用电化学气敏传感器，可用图简单表示，则阳极发生的电极反应为CO+H2O-2e-═CO2+2H+．
1．从甜橙的芳香油中可分离得到一种化合物，该化合物的结构简式如图，下列有关该化合物的说法正确的是（　　）
A．可发生1，4-加成
B．与新制的Cu（OH）2悬浊液反应后得到饱和羧酸
C．1mol该有机物最多与含5molBr2的溴水发生加成
D．与H2反应时一定可得到饱和一元醇
18．已知：NaHA溶液显碱性，则H2A的电离方程式为H2A?HA-+H+，HA-?A2-+H+，该盐溶液中的电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），从物料守恒角度看，c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），该盐溶液中存在如下关系吗？C（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）存在（填存在或不存在）
5．某溶液中由水电离出的c（H+）随温度的变化如图所示，则该溶液可能为（　　）
A．稀硫酸B．NaCl溶液C．NH4NO3溶液D．Ba（OH）2溶液
15．已知一些燃料的燃烧热数据如表：
燃料甲醇丙烷乙烷乙烯
△H/kJ•mol-1-726.0-2220.0-1560.0-1410.0
使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是（　　）
A．甲醇B．丙烷C．乙烷D．乙烯
2．含FeS2 A%的黄铁矿ωg，在接触法制硫酸的过程中，损失硫C%，可制得质量分数为B%的硫酸的质量为（　　）
A．$\frac{49ωA（100-C）}{3000B}$gB．$\frac{40ω•C%}{30}$gC．$\frac{49ωA（1-C%）}{30B}$gD．$\frac{30ωA•C%}{49B}$g
19．下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是（　　）
A．Na2SiO3溶液B．HF溶液C．NaNO3溶液D．NaCl溶液
20．如图1所示：向饱和Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量．
（1）主要的实验现象：烧杯中有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮．
（2）烧杯中反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

（3）图2所示能正确表示实验过程的是abc（填序号）．

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