Question

18．已知：NaHA溶液显碱性，则H₂A的电离方程式为H₂A?HA^-+H⁺，HA^-?A^2-+H⁺，该盐溶液中的电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），从物料守恒角度看，c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），该盐溶液中存在如下关系吗？C（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-）存在（填存在或不存在）

Answer 1

分析 NaHA溶液显碱性，则说明HA^-既能水解又能电离，且水解程度大于其电离程度，即H₂A为二元弱酸，据此分析电离方程式；在NaHA溶液中，HA^-既能水解为H₂A和OH^-，又能电离为A^2-和H⁺，据此分析电荷守恒；HA^-既能部分水解为H₂A又能部分电离为A^2-，据此分析物料守恒；根据质子守恒来分析．

解答 解：NaHA溶液显碱性，则说明HA^-既能水解又能电离，且水解程度大于其电离程度，即H₂A为二元弱酸，故电离方程式为：H₂A?HA^-+H⁺，HA^-?A^2-+H⁺；
在NaHA溶液中，HA^-既能水解为H₂A和OH^-，又能电离为A^2-和H⁺，故此溶液中的离子有：Na⁺、HA^-、A^2-、H⁺、OH^-，根据电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）  ①；
而在NaHA中，如果HA^-不水解，则和钠离子的浓度相同，而HA^-既能部分水解为H₂A又能部分电离为A^2-，故根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A） ②；
将①-②即可得质子守恒：C（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-），即此关系式是存在的．
故答案为：H₂A?HA^-+H⁺，HA^-?A^2-+H⁺；c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）；c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）；存在；

点评 本题考查了盐溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒的运用，难度不大，应注意根据NaHA溶液显碱性来判断酸的强弱．