题目内容
15.已知一些燃料的燃烧热数据如表:| 燃料 | 甲醇 | 丙烷 | 乙烷 | 乙烯 |
| △H/kJ•mol-1 | -726.0 | -2220.0 | -1560.0 | -1410.0 |
| A. | 甲醇 | B. | 丙烷 | C. | 乙烷 | D. | 乙烯 |
分析 最能体现“低碳经济”理念的即为生成1mol二氧化碳放出热量最多的燃料,以此解答该题.
解答 解:最能体现“低碳经济”理念的即为生成1mol二氧化碳放出热量最多的燃料,根据甲醇、丙烷、乙烷、乙烯这4种燃料燃烧热,则生成1mol二氧化碳放出热量分别为726.0KJ、$\frac{2220.0}{3}$kJ=740KJ、$\frac{1560}{2}$kJ=780KJ、$\frac{1410}{2}$kJ=705kJ,所以生成1mol二氧化碳放出热量最多的为乙烷,则最能体现“低碳经济”理念的是乙烷.
故选C.
点评 本题考查学生有关热化学方程式的计算知识,为高频考点,侧重考查学生的分析、计算能力,难度不大,注意最能体现“低碳经济”理念的即为生成1mol二氧化碳放出热量最多的燃料.
练习册系列答案
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17.25℃时,对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液,下列说法错误的是( )
| A. | ①和②等体积混合后的溶液中:c(OH-)═c(H+)+c(CH3COOH) | |
| B. | ①和③等体积混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | |
| C. | ②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H+)<10-7 mol/L | |
| D. | 由水电离出的c(OH-):②>③>① |
6.24mL 0.05mol/L的Na2RO3溶液恰好与20mL 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2RO3被K2Cr2O7氧化Na2RO4,则Cr在还原产物中的化合价为( )
| A. | +2 | B. | +3 | C. | +4 | D. | +5 |
3.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;HNO3→NO;Cl2→2Cl-;MnO4-→Mn2+.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2的量最少的是( )
| A. | Fe3+ | B. | HNO3 | C. | Cl2 | D. | MnO4- |
10.有关热稳定性强弱的比较,不正确的是( )
| A. | KClO3<KCl | B. | K2MnO4>KMnO4 | C. | NaHCO3>Na2CO3 | D. | CaCO3<CaO |
20.I6.根据下列实验操作和现象(或数据),得出的结论正确的是( )
| 操作和现象(或数据) | 结论 | |
| A | 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再加入2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 温度相同时,Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2 |
| B | 向含有少量氢氧化镁沉淀的试管中滴入NH4Cl溶液,沉淀逐渐溶解,并有刺激性的气味气体产生 | 对应的离子反应方程式为NH4++OH-═NH3↑+H2O- |
| C | 20克Ba(OH)2•8H2O粉末和10克NH4Cl粉末混合后玻璃棒迅速搅拌,可以闻到刺激性气味的气体 | 该反应为放热反应,促使氨水分解生成NH3 |
| D | 常温下,将NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合产生大量白色沉淀 | 说明AlO2-结合H+能力大于CO32- |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
4.下列说法正确的是( )
| A. | 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料 | |
| B. | 煤干馏是复杂的物理、化学变化,可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等 | |
| C. | 氢气是一种清洁能源,其储存、运输都比较方便,故氢气将被人类广泛使用 | |
| D. | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
| A. | 1mol碳正离子(CH3+)所含质子总数为8NA | |
| B. | 常温常压下,46gNO2和N2O4混和气体中含原子总数为3NA | |
| C. | 标准状况下,11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA | |
| D. | 14g14C原子形成的石墨中,所含C-C健的个数为NA |