Question

20．如图1所示：向饱和Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量．
（1）主要的实验现象：烧杯中有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮．
（2）烧杯中反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

（3）图2所示能正确表示实验过程的是abc（填序号）．

Answer 1

分析 （1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，随反应的进行溶液中自由移动的离子浓度减小；
（2）反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）随反应的进行导电能力先减弱后增强；随硫酸的加入沉淀质量逐渐增加，后不变；随硫酸的加入溶液由碱性到中性，最后变酸性；随硫酸的加入硫酸根离子的浓度先减小，后变大．

解答 解：（1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，随反应的进行溶液中自由移动的离子浓度减小，当两者恰好完全反应时离子的浓度为0，然后再滴加入稀硫酸，导电能力增强，所以主要的实验现象：有白色沉淀生成，逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮，故答案为：有白色沉淀生成；逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮；
（2）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）随反应的进行导电能力先减弱后增强；随硫酸的加入沉淀质量逐渐增加，后不变；随硫酸的加入溶液由碱性到中性，最后变酸性；随硫酸的加入硫酸根离子的浓度先减小，后变大；所以正确表示实验过程的是abc，故答案为：abc．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及离子浓度与导电性关系，题目难度不大．