Question

2．含FeS₂ A%的黄铁矿ωg，在接触法制硫酸的过程中，损失硫C%，可制得质量分数为B%的硫酸的质量为（　　）

• A． $\frac{49ωA（100-C）}{3000B}$g
• B． $\frac{40ω•C%}{30}$g
• C． $\frac{49ωA（1-C%）}{30B}$g
• D． $\frac{30ωA•C%}{49B}$g

Answer 1

分析 根据工业制硫酸的三步反应化学方程式，可以建立硫元素守恒的对应关系，即硫元素全部转化为硫酸的对应关系，以此进行分析计算．

解答 解：发生的反应为 4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂、2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃、H₂O+SO₃═H₂SO₄，依据反应得到硫元素与硫酸的对应关系：2S～FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄，
含FeS₂ A%的黄铁矿ωg中含硫元素质量为：ωg×A%×$\frac{32×2}{120}$=$\frac{8ωA}{1500}$g，
在用接触法制硫酸的过程中，损失硫C%，反应转化为硫酸的硫元素利用了（1-C%），
实际反应转化为硫酸的硫元素的质量为：$\frac{8ωA}{1500}$g×（1-C%），
依据对应关系进行定量计算，设可制得浓度为B%的硫酸为xg，则：
              S～H₂SO₄
            32               98
 $\frac{8ωA}{1500}$g×（1-C%）    x×B%
则：x=$\frac{49ωA（1-C%）}{30B}$g=$\frac{49ω（100-C）}{3000B}$g，
故选AC．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，正确分析质量分数、损失率等概念为解答关键，注意掌握关系式法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．