题目内容

18．下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（　　）
A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClB．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

分析 能用离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的反应中保留化学式的只有硫酸钡，反应物为可溶性钡盐或氢氧化钡，可溶性硫酸盐或硫酸，据此进行解答．

解答 解：A．反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl中只有硫酸钡需要保留化学式，其离子方程式能够用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示，故A不选；
B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式能够用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示，故B、不选；
C．反应Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3中，只有硫酸钡保留化学式，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C不选；
D．BaCO3为难溶物，离子方程式中BaCO3不能拆开，其离子方程式不能用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示，故D选；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式表示的意义为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
13．下列反应与Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是（　　）
A．CO+H2O═CO2+H2B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
14．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（　　）
A．Na和H2OB．Na2O和H2O
C．Ca（OH）2和Na2CO3溶液D．Ca（OH）2和NaCl溶液
6．满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？
（1）最外层具有6个p电子：具有p6（即np6）排布的是稀有气体元素（He除外）．
（2）价电子数是n=4、l=0的轨道上有2个电子和n=3、l=2的轨道上有5个电子：Mn．
（3）次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：ⅠB族．
（4）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同：Sc．
（5）某元素+3价离子的3d轨道半充满：Fe．
13．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（　　）
A．SB．CC．SiD．Cl
3．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为（　　）
A．阳极：Cu-2e-═Cu2+           阴极：Cu2++2e-═Cu
B．阳极：2Cu+2I--2e-═2CuI      阴极：2H++2e-═H2↑
C．阳极：2I--2e-═I2              阴极：2H++2e-═H2↑
D．阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑    阴极：4H++4e-═2H2↑
10．现有以下四种物质：
A．新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液       
B．次氯酸钙[Ca（ClO）2]
C．明矾[KAI（SO4）2•12H2O]
D．熟石灰[Ca（OH）2]
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用A；
（2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用C；
（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用D；
（4）给环境消毒及漂白棉、麻、纸浆，可使用B．
7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
A．X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
8．甲烷电子式是，烷烃的通式CnH2n+2；
乙酸又称醋酸，结构式是，乙酸的化学性质主要由羧基决定．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网