某元素的原子核外有三个电子层.其最外层电子数是次外层电子数的一半.则此元素是( )A．SB．CC．SiD．Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（　　）

A．

S

B．

C

C．

Si

D．

Cl

分析某元素的核外有三个电子层，最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，核外电子排布为2、8、4，以此可确定元素种类．

解答解：因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4，原子序数为14，硅元素，故选：C．

点评本题考查元素的核外电子排布规律，为高频考点，根据核外电子排布规律结合题意确定核外电子数，进而确定元素的名称，难度不大．

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8．在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（　　）

Fe³⁺、Al³⁺

Fe²⁺、Al³⁺

NH₄⁺

9．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	NaHS 溶于水：NaHS═Na⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-
	B．	（NH₄）₂SO₄溶于水：（NH₄）₂SO₄?2NH₄⁺+SO₄^2-
	C．	磷酸溶于水中：H₃PO₄═3H⁺+PO₄^3-
	D．	Al（OH）₃的电离：Al（OH）₃=Al³⁺+3OH^-

1．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）

	A．	电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
	B．	能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
	C．	能层序数越大，s原子轨道的半径越大
	D．	在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关．回答下列问题：
（1）写出硅原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
（2）氟化氢水溶液中存在氢键有4种．
（3）科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
（4）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀．请解释如下现象：熔点：Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀，而破坏分子所需要的能量：N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀，其原因：由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力（或范德华力）越强，熔化所需的能量越多，故熔点是Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，（或成键电子数越多，成键原子半径越小）断键所需能量越多，故破坏分子需要的能量顺序为N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀．
（5）Co³⁺有多种配合物，如Co（CN）₆^3-、Co（NH₃）₄Cl₂⁺ 等．铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似．现有铑的某盐组成为CsRh（SO₄）₂•4H₂O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成．请写出该盐溶解于水后的电离方程式：CsRh（SO₄）₂•4H₂O=Cs⁺+[Rh（SO₄）₂（H₂O）₄]^-．
（6）氧化镁的晶格能大于氧化钙（填“大于”、“小于”），由岩浆晶出规则可推测氧化钙　后从岩浆中析出．

18．下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓表示的是（　　）

	A．	BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl		B．	H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
	C．	Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃		D．	BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O

5．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃•H₂O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-，若想增大NH${\;}_{4}^{+}$的浓度，而不增加OH^-的浓度，应采取的措施是（　　）
①适当升高温度 ②加入NH₄Cl固体 ③通入NH₃ ④加入少量盐酸．

2．在80g密度为d g/cm³的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe³⁺离子，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（单位为 mol•L^-1）（　　）

$\frac{15d}{16}$

3．现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（

已知：（1）R-X$→_{醇溶液}^{NaCN}$RCN$→_{H_{2}SO_{4}}^{H_{2}O}$RCOOH
（2）

（4）当苯环上连卤原子时，高温高压可以水解；
回答下列问题：
（1）按照系统命名法命名，B的名称是4-氯甲苯（对氯甲苯）；合成G的反应类型是取代反应．
（2）有关A的下列说法正确的是ac．
a．A与苯互为同系物 b．A的核磁共振氢谱有5个峰
c．充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等
d．A的所有原子可能处在同一平面上 e．A不能使酸性KMnO₄溶液褪色
（3）写出反应 F+I→杀灭菊酯的化学方程式

．
（4）写出C在高温高压条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：

+3NaOH$\stackrel{高温高压}{→}$2NaCl+H₂O+

（5）H与银氨溶液水浴加热的离子方程式为：

（6）D在硫酸存在下发生水解生成J，写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式

．
①苯环上有两个位于间位的取代基；②能水解成两种有机物；③可以发生银镜反应．