题目内容
8．甲烷电子式是
，烷烃的通式CnH2n+2；乙酸又称醋酸，结构式是
，乙酸的化学性质主要由羧基决定．
分析 甲烷为共价化合物，C原子和四个H原子间均以共价键结合；烷烃是饱和烃，据此分析烷烃的通式；乙酸又俗称醋酸，结构简式是：CH3COOH，据此写出结构式，有机物的化学性质由其官能团决定．
解答 解：甲烷为共价化合物，C原子和四个H原子间均以共价键结合，故电子式为；烷烃是饱和烃，故烷烃的通式为CnH2n+2；由于乙酸是食醋的主要成分，故乙酸又俗称醋酸，结构简式是：CH3COOH，故结构式为：，有机物的化学性质由其官能团决定，而乙酸的官能团为羧基，即乙酸的性质由羧基决定．故答案为：；CnH2n+2；醋酸；；羧；
点评 本题考查了常见有机物的电子和结构式以及官能团，属于基础题型，难度不大，应注意基础的掌握和官能团的区别．
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18．下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）
| A． | BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl | B． | H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl | ||
| C． | Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 | D． | BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O |
）
．
+3NaOH$\stackrel{高温高压}{→}$2NaCl+H2O+
、
．
13．已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：
ClO3-→Cl-；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；Fe3+→Fe2+．
如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他们物质的量最少的是（ ）
ClO3-→Cl-；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；Fe3+→Fe2+．
如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他们物质的量最少的是（ ）
| A． | ClO3- | B． | MnO4- | C． | Cl2 | D． | Fe3+ |
20．下列操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误的是（ ）
| A． | 向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色 | |
| B． | 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 | |
| C． | 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到黑色Fe3O4 | |
| D． | 新制的氯水加入有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 |
18．如表是实验室制备气体的有关内容：
（1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是Cl2（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是SO2；
（2）根据表中所列实验原理，从如图1装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中．
（3）某学习小组设计了如图2实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色，整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置；
②C装置中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
③该小组同学欲设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3己被氧化．具体操作为：取一定量的B中溶液于一洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液后，若产生白色沉淀则证明已经被氧化．你认为否 （填“是”或“否”）合理？
| 编号 | 实验内容 | 实验原理 | 气体发生装置 |
| ① | 制备氧气 | H2O2→O2 | Ⅲ |
| ② | 制备二氧化硫 | Na2SO3→SO2 | Ⅲ |
| ③ | 制备氯气 | HCl→Cl2 | Ⅰ或Ⅲ |
（2）根据表中所列实验原理，从如图1装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中．
（3）某学习小组设计了如图2实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色，整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置；
②C装置中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
③该小组同学欲设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3己被氧化．具体操作为：取一定量的B中溶液于一洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液后，若产生白色沉淀则证明已经被氧化．你认为否 （填“是”或“否”）合理？