题目内容

3．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为（　　）
A．阳极：Cu-2e-═Cu2+           阴极：Cu2++2e-═Cu
B．阳极：2Cu+2I--2e-═2CuI      阴极：2H++2e-═H2↑
C．阳极：2I--2e-═I2              阴极：2H++2e-═H2↑
D．阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑    阴极：4H++4e-═2H2↑

分析 以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，则阴极区有氢氧根离子生成，阴极上氢离子放电，阳极上Cu失电子和碘离子反应生成CuI沉淀，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，说明开始时，没有碘单质生成，据此分析解答．

解答 解：以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，则阴极区有氢氧根离子生成，阴极上氢离子放电，阳极上Cu失电子和碘离子反应生成CuI沉淀，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，说明开始时，没有碘单质生成，
则开始时阳极、阴极反应式分别为：
阳极：2Cu+2I--2e-═2CuI、阴极：2H++2e-═H2↑，
故选B．

点评 本题考查电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：阳极是较活泼金属作电极时，开始时金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．

练习册系列答案
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18．现有如下溶液：①1.0mL0.10mol•L-1双氧水 ②1.0mL0.20mol•L-1双氧水 ③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液  ④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液．所有实验均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依据褪色时间长短判定反应速率快慢：
（1）写出发生反应的离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
若某反应的化学方程式为2KMnO4+9H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，则该反应的氧化剂为KMnO4、H2O2，若有9molH2O2参加该反应，则反应转移电子数目为14NA；
（2）某温度下，若要探究反应物浓度对反应速率的影响，则应选择试剂①②④进行实验（填序号）．
（3）某温度下，某同学按照（2）中选择试剂进行实验，褪色时间为5s：
①计算以H2O2表示的反应速率为3.0×10-3mol•L-1•S-1；
②进行实验过程中，该同学发现颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象．为此该同学又进行了一次平行实验，只是加入少量MnSO4固体，结果溶液立即褪色，请推测颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象的原因MnSO4为该反应的催化剂；
（4）某同学在不同温度下，分别取两份等体积不同浓度的双氧水与等量KMnO4溶液进行反应，绘制出c（H2O2）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是A曲线起始浓度小，但在0～6s内平均反应加快，说明其温度高．
19．常温下，Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答（气体体积均在标准状况下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化）：
（1）混合液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度各是多少？
（2）当通入的CO2总体积为2.24L时，溶液中各离子（除H+、OH-外）的物质的量浓度各是多少？
11．关于可逆反应X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
A．降低温度可以缩短反应达到平衡的时间
B．恒容时通入氩气，压强增大，平衡向右移动
C．恒容时通入X2，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
D．恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡
18．下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（　　）
A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClB．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
8．在有机溶剂里使3mol PCl5与 3molNH4Cl定量地发生完全反应，释放出12mol的HCl，同时得到一种白色固体A 1mol；A的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华．
（1）PCl5分子中磷原子和氯原子是否均达到8电子稳定结构？否（选填“是”或“否”）
（2）固体A的相对分子质量为348．
（3）分子结构测定实验表明，A分子结构中N、P原子组成六元环，且满足P五价，N三价，Cl一价（此处的“价”指成键时共用电子对数目）．画出A的结构式．
15．下列说法不正确的是（　　）
A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似
B．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上
C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）
12．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验用品：
实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
实验仪器：、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等．
（3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号
实验内容①②③④⑤⑥
实验现象（填A～F）FE
实验步骤③的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
实验步骤⑤的离子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（4）实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S．
13．已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：
ClO3-→Cl-；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；Fe3+→Fe2+．
如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他们物质的量最少的是（　　）
A．ClO3-B．MnO4-C．Cl2D．Fe3+

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