题目内容

13．下列反应与Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是（　　）
A．CO+H2O═CO2+H2B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

分析 Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中Br元素的化合价降低、S元素的化合价升高，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂也不是还原剂，结合选项中元素的化合价变化判断．

解答 解：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中Br元素的化合价降低、S元素的化合价升高，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂也不是还原剂，
A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；
B．Fe元素的化合价升高，氧气中氧元素的化合价降低，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂也不是还原剂，故B选；
C．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C不选；
D．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D不选；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素化合价的判断，选项D为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→C：消去反应．
（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．
（3）写出由A生成B的化学方程式．
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式．
4．下列有机化学反应中属于取代反应的是（　　）
A．CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2ClB．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C．D．
1．某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸式竹壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．
甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，同时温度计温度上升，说明反应放热．（下列装置中支撑及捆绑等仪器己略去）

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接①）导管口中有气泡产生（接②）左边水柱下降，右边水柱上升，说明反应放热．
丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是无水硫酸铜粉末变蓝色，说明反应放热，其原因是水和生石灰反应放热，使水蒸发．
8．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（　　）
A．Fe3+、Al3+B．Al3+C．Fe2+、Al3+D．NH4+
18．现有如下溶液：①1.0mL0.10mol•L-1双氧水 ②1.0mL0.20mol•L-1双氧水 ③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液  ④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液．所有实验均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依据褪色时间长短判定反应速率快慢：
（1）写出发生反应的离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
若某反应的化学方程式为2KMnO4+9H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，则该反应的氧化剂为KMnO4、H2O2，若有9molH2O2参加该反应，则反应转移电子数目为14NA；
（2）某温度下，若要探究反应物浓度对反应速率的影响，则应选择试剂①②④进行实验（填序号）．
（3）某温度下，某同学按照（2）中选择试剂进行实验，褪色时间为5s：
①计算以H2O2表示的反应速率为3.0×10-3mol•L-1•S-1；
②进行实验过程中，该同学发现颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象．为此该同学又进行了一次平行实验，只是加入少量MnSO4固体，结果溶液立即褪色，请推测颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象的原因MnSO4为该反应的催化剂；
（4）某同学在不同温度下，分别取两份等体积不同浓度的双氧水与等量KMnO4溶液进行反应，绘制出c（H2O2）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是A曲线起始浓度小，但在0～6s内平均反应加快，说明其温度高．
5．某溶液加入金属铝能放出氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）
A．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C．Na+、CH3COO-、NO3-、K+D．K+、Na+、Cl-、SO42-
2．下列叙述错误的是（　　）
A．若向2mL 1mol/LNaOH溶液中先加入2滴1mol/L MgCl2溶液，再加入2滴1mol/L的FeCl3溶液，可以证明Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀
B．常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1，则该溶液可能为盐酸，也可能为NaOH溶液
C．处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和NaCO3溶液和盐酸，水垢溶解，说明溶解度：S（CaCO3）＜S（CaSO4）
D．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol•L-1
18．下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（　　）
A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClB．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

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