题目内容

10．现有以下四种物质：
A．新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液       
B．次氯酸钙[Ca（ClO）2]
C．明矾[KAI（SO4）2•12H2O]
D．熟石灰[Ca（OH）2]
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用A；
（2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用C；
（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用D；
（4）给环境消毒及漂白棉、麻、纸浆，可使用B．

分析 （1）葡萄糖含-CHO，可与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀；
（2）明矾中铝离子水解生成胶体，可净化水；
（3）利用碱中和酸性废水；
（4）上述四种物质只有次氯酸钙具有强氧化性，可杀菌消毒．

解答 解：（1）葡萄糖含-CHO，可与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，则检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用A，故答案为：A；
（2）明矾中铝离子水解生成胶体，可净化水，则要使含泥沙的洪水变澄清，可使用C，故答案为：C；
（3）利用碱中和酸性废水，则要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用D，故答案为：D；
（4）上述四种物质只有次氯酸钙具有强氧化性，可杀菌消毒，则给环境消毒及漂白棉、麻、纸浆，可使用B，故答案为：B．

点评 本题考查物质的鉴别、性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．某溶液加入金属铝能放出氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）
A．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C．Na+、CH3COO-、NO3-、K+D．K+、Na+、Cl-、SO42-
1．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
18．下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（　　）
A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClB．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
5．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，若想增大NH${\;}_{4}^{+}$的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（　　）
①适当升高温度  ②加入NH4Cl固体  ③通入NH3  ④加入少量盐酸．
A．①②B．②③C．③④D．②④
15．下列说法不正确的是（　　）
A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似
B．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上
C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）
2．在80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为 mol•L-1）（　　）
A．$\frac{15d}{16}$B．165dC．83dD．85d
19．合金在生活中的应用很普遍，其优点是熔点降低、密度小、强度高．
20．下列操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误的是（　　）
A．向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色
B．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到黑色Fe3O4
D．新制的氯水加入有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

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