题目内容

8．制备Al2Fe（SO4）4•24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
A．通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-
B．加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42-、OH-
C．加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-
D．加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-

分析 A．氨水为弱碱，反应不会生成偏铝酸根离子；
B．过氧化钠能够氧化亚铁离子，亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁；
C．五种离子之间不反应，都不与稀硝酸反应；
D．次氯酸根离子能够氧化亚铁离子．

解答 解：A．铝离子与氨水反应生成的氢氧化铝沉淀，不会生成AlO2-，故A错误；
B．加入足量Na2O2，Fe2+与Na2O2、OH-反应，在溶液中不能共存，故B错误；
C．加入过量稀硝酸后，溶液中可以存在Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-，故C正确；
D．Fe2+、ClO-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存的应用，为高考的高频题，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子反应发生条件，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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15．化合物F是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列有关F的说法正确的是（　　）
A．所有碳原子可以共平面B．分子中有1个手性碳原子
C．能与Na2CO3溶液反应D．能发生加成、取代、消去反应
19．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO4，被还原的元素是N．
（3）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）4mol　电子．
（4）将该方程式写成离子方程式再配平30H++6NO3-+24Fe2+═3N2O↑+24Fe3++15H2O．
16．（1）实验室用Na2CO3、10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格1000mL，称取Na2CO3、10H2O的质量是14.3g．
（2）2molO3和3molO2的质量之比为1：1，分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为3：2，含氧原子数之比为1：1．
（3）现有下列九种物质①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3
①上述状态下可导电的是（填序号，下同）②⑧⑨，属于电解质的是①③⑤⑥⑨，属于非电解质的是④⑦．
②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
3．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
（1）反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（NO2）为0.002mol•L-1•s-1；达到平衡时N2O4的转化率为60%．
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（NO2）以0.0040mol•L-1•s-1的平均速率增加，经10s又达到平衡．
①T＞100℃（填“＞”或“＜”），判断理由是c（NO2）增大平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高．
②计算温度T时反应的平衡常数K=1.28．
1．气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占有的体积．符号：Vm，单位L/mol；计算公式：Vm=$\frac{V}{n}L/mol$．
8．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．NH4ClB．Na2SO4C．NaHCO3D．Ba（NO3）2
5．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

装置B中①的名称是萃取，若用CCl4来萃取碘水中的碘，静置后，碘的CCl4溶液在下层，呈紫色；分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）实验方法是A（填代表装置图的字母）．
6．对于室温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（　　）
A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强
B．c（H+）=c（CH3COO-）
C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c（CH3COO-）•c（H+）/c（CH3COOH）不变
D．与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，pH=7

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