Question

19．（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
HNO₃+FeSO₄→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O+H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO₄，被还原的元素是N．
（3）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）4mol　电子．
（4）将该方程式写成离子方程式再配平30H⁺+6NO₃^-+24Fe²⁺═3N₂O↑+24Fe³⁺+15H₂O．

Answer 1

分析 （1）所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N₂O，能将还原性的FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，水在生成物中，以此组成一个未配平的化学方程式；
（2）反应物中所含元素化合价升高的物质被氧化；所含元素化合价降低的被还原；
（3）根据所含元素化合价降低为氧化剂及氧化剂得到电子判断；
（4）根据电子守恒及电荷守恒配平方程式并写成离子方程式．

解答 解：（1）所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N₂O，能将还原性的FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，水在生成物中，
组成一个未配平的化学方程式为：HNO₃+FeSO₄→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O+H₂O，
故答案为：HNO₃；FeSO₄；Fe（NO₃）₃；Fe₂（SO₄）₃；N₂O；
（2）还原剂FeSO₄发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO₄；N；
（3）反应中铁元素的化合价升高1价，氮元素化合价共降低了4价，所以硝酸是氧化剂，1mol氧化剂得到了4mol电子，故答案为：得到；4；
（4）HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N₂O，总共得电子数是8mol，能将还原性的FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，物质失电子数是3mol，根据电子守恒，转移电子为24mol，生成二氧化氮的物质的量为3mol，发生的反应为30HNO₃+24FeSO₄═3N₂O+8Fe₂（SO₄）₃+8Fe（NO₃）₃+15H₂O，改成离子方程式为：30H⁺+6NO₃^-+24Fe²⁺═3N₂O↑+24Fe³⁺+15H₂O；故答案为：30H⁺+6NO₃^-+24Fe²⁺═3N₂O↑+24Fe³⁺+15H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，（4）为解答的难点，题目难度不大．