题目内容

8．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．NH4ClB．Na2SO4C．NaHCO3D．Ba（NO3）2

分析 能水解的是含弱离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解，据此分析．

解答 解：A、氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，故A正确；
B、硫酸钠是强酸强碱盐，不能水解，溶液显中性，故B错误；
C、碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，碳酸氢根既能水解又能电离，且水解程度大于电离程度，故溶液显碱性，故C错误；
D、硝酸钡是强酸强碱盐，不能水解，溶液显中性，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了溶液显酸性的因素，应注意的是显酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性．

练习册系列答案
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10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂．其生产工艺的部分流程如下，下列说法正确的是（　　）
A．在除去KCl的过程中必须用到过滤操作
B．在Cl2与KOH反应时，KOH作还原剂
C．在溶液A中加入KOH固体的作用是使KClO3转化为KClO
D．在溶液A中加入KOH固体的作用是放出更多的热量，有利于提高反应速率
11．在盛放浓硝酸的试剂瓶中的标签上应印有下列警示标记中的（　　）
A．B．C．D．
8．制备Al2Fe（SO4）4•24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
A．通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-
B．加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42-、OH-
C．加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-
D．加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-
3．某研究性学习小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性．为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验．先观察氯水的外观，然后用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液．请回答下列问题：
（1）写出新制饱和氯水中含有氯元素的粒子Cl2、HCl（或Cl-）、HClO．
（2）若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据氯水显浅黄绿色．
（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：
①HCl中和了NaOH；
②HClO氧化了酚酞．
（4）他们要通过实验进一步探究溶液红色褪色的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验预案的设计．请简述实验的方法、现象和结论：取适量无色溶液于洁净的试管中，加2滴氢氧化钠溶液，振荡，观察现象，若溶液呈现红色，则证明溶液红色褪去的原因是①不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②不是①．
13．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为FeSO4溶液，G为CuSO4溶液，它们之间存在如图所示关系：
（1）推测下列物质的化学式AFe3O4，BH2，FCu．
（2）写出A→C转化的化学方程式Fe3O4+4CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（3）写出C+G→D+F转化的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
20．写出下列物质的结构简式
①1，1，3-三甲基环己烷：，
②：．
17．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，一定是n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：1
C．当容器中气体的平均相对分子质量不变时，一定是V（X）：V（Y）：V（Z）=1：1：1
D．加入X，上述反应的△H增大
18．下列实验不能达到预期目的是（　　）
编号          实验内容        实验目的
A配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液将25.0g CuSO4•5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液
B测定混有Na2CO3的NaCl固体样品中NaCl的质量分数取m1 g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2 g
C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色验证氧化性：H2O2比Fe3+强
A．AB．BC．CD．D

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