Question

16．（1）实验室用Na₂CO₃、10H₂O晶体配制0.05mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，应选用的容量瓶的规格1000mL，称取Na₂CO₃、10H₂O的质量是14.3g．
（2）2molO₃和3molO₂的质量之比为1：1，分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为3：2，含氧原子数之比为1：1．
（3）现有下列九种物质①AgCl②铜③液态醋酸④CO₂⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂固体⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融FeCl₃
①上述状态下可导电的是（填序号，下同）②⑧⑨，属于电解质的是①③⑤⑥⑨，属于非电解质的是④⑦．
②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据配制溶液体积，依据m=cVM计算需要溶质的质量；
（2）根据m=nM计算出氧气和臭氧的质量，再计算出二者质量之比；根据物质的量之比等于分子数之比解答；根据密度与摩尔质量成正比分析；根据二者中含有的氧原子的物质的量之比；
（3）①物质导电的原因是有自由移动的电子或自由移动的离子；
在水溶液中或者熔化状态下能完全电离的是电解质属于强电解质，只能部分电离的属于弱电解质；
在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质，包括非金属氧化物、氨气和大多数有机物；
（2）H⁺+OH^-═H₂O，表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水．

解答 解：（1）实验室用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制0.05mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，因为实验室没有970mL容量瓶，所以应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要Na₂CO₃•10H₂O的质量为：m=0.05mol/L×286g/mol×1L=14.3g，
故答案为：1000mL；14.3g；
（2）2mol O₃与3mol O₂中都含有6mol氧原子，所以二者质量相等，质量之比为1：1；分子数之比等于二者物质的量之比，分子数之比为2：3；
同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以臭氧和氧气的密度之比为：48：32=3：2；
二者中都含有6mol氧原子，氧原子数之比为1：1，
故答案为：1：1；2：3；3：2；1：1；
（3）①AgCl中离子不能自由移动，故不能导电；在熔融状态下能完全电离，故为强电解质；　
②铜能导电；但铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质；　
③液态醋酸中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能部分电离，故为弱电解质；　
④CO₂无自由移动的离子，故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；　
⑤H₂SO₄中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；
⑥Ba（OH）₂固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；
⑦酒精不导电，在溶液中也不导电，属于非电解质；
⑧稀硝酸有自由移动的离子，故能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；
⑨熔融NaCl中有自由移动的离子，故能导电；在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质，
②根据分析可知，能导电的为：②⑧⑨；是强电解质的是：①③⑤⑥⑨；是非电解质的是：④⑦；
故答案为：②⑧⑨；①③⑤⑥⑨；④⑦；
②离子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba（OH）₂和HNO₃的反应符合，化学方程式为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，
故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．

点评 本题考查较为综合，涉及电解质与电解质的判断、阿伏伽德罗定律及推论、物质的量的计算等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．