Question

6．对于室温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（　　）

• A． 加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强
• B． c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． 加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c（CH₃COO^-）•c（H⁺）/c（CH₃COOH）不变
• D． 与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，pH=7

Answer 1

分析 A、加水稀释，醋酸的电离平衡被促进；
B、根据电荷守恒来分析；
C、醋酸的电离平衡常数Ka只受温度的影响；
D、pH=2的醋酸溶液中，醋酸浓度大于0.01mol/L．

解答 解：A、加水稀释，醋酸的电离平衡被促进，故醋酸的电离程度增大，电离出的离子的物质的量增大，但浓度减小，故导电性减弱，故A错误；
B、在醋酸溶液中含氢离子、氢氧根和醋酸根离子，根据电荷守恒可知，溶液中的c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B错误；
C、电离平衡常数Ka只受温度的影响，故加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中的ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变，故C正确；
D、pH=2的醋酸溶液中，醋酸浓度大于0.01mol/L，故与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，醋酸过量，故溶液显酸性，即pH小于7，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离和电离平衡的移动以及电离平衡常数的变化等，题目难度中等，注意加强基础的掌握．