Question

11．下列结论正确的是（　　）

• A． 微粒半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
• B． 离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
• C． 酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃
• D． 金属性：K＞Ca＞Mg＞Be

Answer 1

分析 A．离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱．

解答 解：A．离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞C，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，但HClO是弱酸，所以这四种酸强弱顺序是H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故C错误；
D．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性K＞Ca＞Mg＞Br，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素原子结构和元素周期律关系是解本题关键，熟练掌握并灵活运用元素周期律，题目难度不大．