Question

1．已知断开lmolH一H键吸收的能量为436kJ，形成lmolH一N键放出的能量为39lKJ，根据化学方程式N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃，反应完1mol N₂放出的能量为92.4kJ，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是（　　）

• A． 431kJ
• B． 945.6kJ
• C． 649kJ
• D． 869kJ

Answer 1

分析 热化学方程式中，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算出断开1mol N≡N键吸收的能量．

解答 解：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，设N≡N的键能为x，
对于反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol
解得：x=945.6 kJ/mol，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是945.6kJ，
故选B．

点评 本题考查了反应热的有关计算、反应热与化学键键能的关系，题目难度不大，明确反应热与键能的关系是解答本题的关键．