Question

3．电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们的气态氢化物稳定性顺序为HX＞H₂Y＞H₃Z，下列判断错误的是（　　）

• A． 离子半径X＞Y＞Z
• B． 元素原子得电子能力X＞Y＞Z
• C． 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱X＞Y＞Z
• D． 单质与氢气反应，X、Y、Z难度依次增大

Answer 1

分析 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，说明它们属于同一周期元素，同一周期元素，非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非极性越强，其氢化物的稳定性越强，因为它们的气态氢化物稳定性顺序为HX＞H₂Y＞H₃Z，所以原子序数X＞Y＞Z，非金属性X＞Y＞Z，
A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强；
C．元素的非极性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；
D．元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易化合．

解答 解：电子层数相同的三种元素X、Y、Z，说明它们属于同一周期元素，同一周期元素，非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非极性越强，其氢化物的稳定性越强，因为它们的气态氢化物稳定性顺序为HX＞H₂Y＞H₃Z，所以原子序数X＞Y＞Z，非金属性X＞Y＞Z，
A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径X＜Y＜Z，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，非金属性X＞Y＞Z，所以元素原子得电子能力X＞Y＞Z，故B正确；
C．元素的非极性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，如果X是F、Y是O元素，二者没有最高价氧化物的水化物，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，非金属性X＞Y＞Z，所以单质与氢气反应X、Y、Z难度依次增大，故D正确；
故选AC．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确同一周期原子结构和元素周期律的关系是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是C，O、F元素没有最高价氧化物的水化物，