题目内容

10．向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是（　　）
A．BaSO4的溶解度增大，Ksp不变B．BaSO4的溶解度、Ksp均增大
C．BaSO4的溶解度、Ksp均不变D．BaSO4的溶解度不变，Ksp增大

分析 温度不变时，向饱和BaSO4溶液中加水，硫酸钡的溶解度不变，沉淀溶解平衡的溶度积不变．

解答 解：物质的溶解度是一定温度下的物理量，温度、溶剂不变，则物质溶解度不变，
沉淀溶解平衡状态下的溶度积常数，随温度变化，不随浓度变化，一定温度下存在：Ksp=c（Ba2+）c（SO42-），温度不变，则Ksp不变；
故选C．

点评 本题考查了物质溶解度、沉淀溶解平衡存在的溶度积常数的影响因素分析，掌握基础是解题关键．

练习册系列答案
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7．有A、B两种烃，它们的实验式相同，碳元素的质量分数是90%，烃A为脂肪烃，对氢气的相对密度是20；烃B的相对分子质量是烃A的3倍，烃B不能使溴的四氯化碳溶液褪色但能使高锰酸钾酸性溶液褪色．
（1）分别写出烃A和烃B的分子式；
（2）写出烃A与足量的溴的四氯化碳溶液反应生成物的名称；
（3）烃B含有一个苯环且苯环只有一个取代基的同分异构体有2种；有一个苯环且苯环有两个取代基的同分异构体有3种；有一个苯环且苯环有三个取代基的同分异构体有3种，写出其中一溴代物只有两种的烃的结构简式和名称．
8．下列说法中正确的是（　　）
A．1mol任何气体的体积都约是22.4L
B．lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L
C．lmol H2气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
D．标准状况下，2molH2O体积约为44.8L
5．（1）如图所示（夹持仪器省去），把试管放入盛有20℃碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴加5ml的盐酸于试管中．
试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊．
②产生上述实验现象的原因是镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，受热碳酸分解生成二氧化碳气体．
③写出有关的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
④由实验推知，镁条和盐酸的总能量大于MgCl2和H2的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）某同学用50ml  0.4mol/L盐酸、50ml  0.45mol•L-1NaOH溶液和课本实验装置进行中和热的测定：
①实验中所用的玻璃仪器除大、小烧杯，量筒、温度计外，还有量热计 
②实验中测得放出的热量为1.138KJ，则所测得的中和热△H=-56.9kJ/mol
③上述实验实测中和热数据与57.3 KJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是CD．
A、实验装置保温、隔热效果差        B、分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C、量取盐酸的体积时仰观读数        D、误用了0.5mol•L-1NaOH溶液．
5．二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1            ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1      ②
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1      ③
（1）下说法正确的是A
A．反应①的△S＜0、△H＜0，所以能在较低温度下自发进行．
B．反应③的H2O与CO的生成速率之比为1：1时，表示该反应已经达到平衡状态
C．反应②属于加成反应
（2）反应①合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（KOH溶液）负极电极反应式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，电池总反应式2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．
（3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v（逆）＜B点的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），说明理由B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率．
（4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，该反应的平衡常数表达式k=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；水蒸气的转化率与n（H2O）∕n（CO）的关系如图2，计算该温度下反应③的平衡常数K=1．在图2中作出一氧化碳的转化率与n（H2O）∕n（CO）的曲线．
15．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L-1）如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大
B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等
D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）
2．“关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS    等）与水反应生产乙炔气．
（1）工业上合成CaC2主要采用氧热法．
已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ．mol-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为10.4．
（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）   K1△H1=a KJ•mol-1
Ca（g）+2C（s）?CaC2（s）         K2△H2=b KJ•mol-1
2CaO（s）+CaC2（s）?3Ca（g）+2CO（g）  K3△H3=c KJ•mol-1
则K1=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K2、K3的代数式表示）；c=（2a-b）（用含a、b的代数式表示）．
（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保．
①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气．在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率α随温度和压强变化如图1所示．据图计算T1℃时平衡体系中H2的体积分数33.3%．由图知压强P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同温度下，压强增大，H2S分解反应逆向进行，所以P1小于P2．
②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式H2S+S2O82-=S↓+2SO42-+2H+，惰性电极a上发生的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-．
19．甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料．
（1）煤制天然气时会发生多个反应，生产过程中有多种途径生成CH4．
已知：C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1
写出CO与H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-41kJ/mol．
（2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，
已知T℃，k（NH3•H2O）=1.74×10-5，k1（H2S）=1.07×10-7，k2（H2S）=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是ac．
a．[NH4+]＞[HS-]＞[OH-]＞[H+]b．[HS-]＞[NH4+]＞[S2-]＞[H+]
c．[NH4+]＞[HS-]＞[H2S]＞[H+]d．[HS-]＞[S2-]＞[H+]＞[OH-]
（3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．
①该反应的逆反应速率表达式为：v=kc（CO）c3（H2），k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：
CO浓度（mol•L-1）H2浓度（mol•L-1）逆反应速率（mol•L-1•min-1）
0.1c19.6
c2c119.2
c20.364.8
由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k为1.2×104 L3•mol-3•min-1．
②在体积为2L的密闭容器中通入物质的量均为2mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生反应，测得H2的体积分数与温度及压强的关系如图2所示，则压强P1大于P2（填“大于”或“小于”）；温度T3小于T4（填“大于”或“小于”）；
③压强为P1时，在N点：v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求N点对应温度下该反应的平衡常数K=48．
20．25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
B．BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH-）＞c（H+）
D．AB发生的反应为：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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