题目内容
8．下列说法中正确的是（ ）| A． | 1mol任何气体的体积都约是22.4L | |
| B． | lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L | |
| C． | lmol H2气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 | |
| D． | 标准状况下，2molH2O体积约为44.8L |
分析 A．气体状况未知；
B．依据V=nVm；
C．Vm与温度、压强有关系；
D．气体摩尔体积使用条件为气体．
解答 解：A．气体状况未知，Vm不确定，无法计算1mol 气体的体积，故A错误；
B．标况下Vm=22.4L/mol，依据V=nVm可知，lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L，故B正确；
C．Vm=22.4L/mol不一定是标准状况，故C错误；
D．标况下水是液体不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了气体摩尔体积的使用，明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大．注意物质在标况下的状态．
练习册系列答案
导学全程练创优训练系列答案
相关题目
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | BaSO4粉末可用作钡餐，是因为BaSO4为非电解质 | |
| B． | 有机物苯、乙醇、蔗糖都属于非电解质 | |
| C． | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 | |
| D． | 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物都可以导电 |
19．镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L盐酸中，若再加入1000mL的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（ ）
| A． | 0.5mol/L | B． | 1mol/L | C． | 1.5mol/L | D． | 2mol/L |
16．2mol氯气中含有（ ）
| A． | 2mol氯原子 | B． | 2g氯元素 | ||
| C． | 2.408×1024个氯原子 | D． | 4g氯分子 |
3．下列安全标志所表示的物质与所警示的事件不对应的是（ ）
| A． |  为腐蚀品，当心腐蚀 | B． |  有毒物质，当心中毒 | ||
| C． |  为易燃物质，当心火灾 | D． |  为爆炸性物质，当心爆炸 |
13．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精（ ）
| A． | 只有① | B． | ①和② | C． | ①和③ | D． | ①②③ |
20．下列电离方程式错误的是（ ）
| A． | Ba（OH）2═Ba2++2OH- | B． | NaHSO4═H++Na++SO42- | ||
| C． | MgCl2═Mg2++2Cl- | D． | NaHCO3═H++Na++CO32- |
10．向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | BaSO4的溶解度增大，Ksp不变 | B． | BaSO4的溶解度、Ksp均增大 | ||
| C． | BaSO4的溶解度、Ksp均不变 | D． | BaSO4的溶解度不变，Ksp增大 |
11．合成氨原料气H2可通过CO和水蒸气在一定条件下反应制得．
（1）已知CO和H2的燃烧热分别是283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，lg液态水变成水蒸气时要吸收2.44kJ的热量；则该反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.12kJ/mol；．
（2）该反应随温度升高正、逆反应平衡常数的变化曲线如图所示，表示K正的曲线为B（选填“A”或“B”），理由是正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，K值减小．
（3）T1℃时，向容积固定为5L的容器中充入2mol水蒸气和3molCO，发生上述反应达平衡，则平衡时水蒸气的转化率是60%（填字母）
（4）保持温度为T1℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入恒容容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填字母）
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a molH2
d．混合气中 n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=9：4：6：6
（5）某工业合成氨的原料气组成为：H240%、N220%、CO30%、CO210% （均为体积分数）．向上述原料气中加入水蒸气，以除去其中的CO．己知不同温度下的反应物投料比[$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$]，平衡时混合气体中CO的体积分数如表所示：
①T2、T3、T4的大小关系为T2＜T3＜T4，判断的理由是该反应正向为放热反应，在其他条件不变的条件下，升高温度，平衡逆向移动，CO的体积分数会增大，所以T2＜T3＜T4．
②维持温度不变，若要使CO的转化率升高，可以改变的条件是加水/增大H2O和CO投料比/减小生成物浓度（分离出产物）．
③温度为T3℃、$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$=1时，变换后的平衡混合气体中H2的体积分数是47.8%．
（1）已知CO和H2的燃烧热分别是283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，lg液态水变成水蒸气时要吸收2.44kJ的热量；则该反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.12kJ/mol；．
（2）该反应随温度升高正、逆反应平衡常数的变化曲线如图所示，表示K正的曲线为B（选填“A”或“B”），理由是正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，K值减小．
（3）T1℃时，向容积固定为5L的容器中充入2mol水蒸气和3molCO，发生上述反应达平衡，则平衡时水蒸气的转化率是60%（填字母）
（4）保持温度为T1℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入恒容容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填字母）
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a molH2
d．混合气中 n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=9：4：6：6
（5）某工业合成氨的原料气组成为：H240%、N220%、CO30%、CO210% （均为体积分数）．向上述原料气中加入水蒸气，以除去其中的CO．己知不同温度下的反应物投料比[$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$]，平衡时混合气体中CO的体积分数如表所示：
| CO体积分数% 投料比 | 温度/℃ | ||||
| 200 | T2 | T3 | T4 | ||
| $\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$ | 1 | 1.70 | 2.73 | 6.00 | 7.85 |
| 3 | 0.21 | 0.30 | 0.84 | 1.52 | |
| 5 | 0.02 | 0.06 | 0.43 | 0.80 | |
②维持温度不变，若要使CO的转化率升高，可以改变的条件是加水/增大H2O和CO投料比/减小生成物浓度（分离出产物）．
③温度为T3℃、$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$=1时，变换后的平衡混合气体中H2的体积分数是47.8%．