Question

15．20℃时，PbCl₂（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L^-1）如图所示．下列叙述正确的是（　　）

• A． 盐酸浓度越大，K_sp（PbCl₂）越大
• B． PbCl₂能与一定浓度的盐酸反应
• C． x、y两点对应的溶液中c（Pb²⁺）相等
• D． 往含Pb²⁺的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb²⁺完全转化为PbCl₂（s）

Answer 1

分析 PbCl₂是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl₂（s）?Pb²⁺（aq）+2Cl^-（aq），由图象可知，PbCl₂（s）在不同浓度盐酸中的溶解度不同，先减小后增大，由图象可知在浓度为1mol/L时溶解量最小，小于1mol/L时，抑制氯化铅的溶解，大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，以此解答该题．

解答 解：A．K_sp（PbCl₂）只受温度的影响，温度不变，则K_sp（PbCl₂）不变，故A错误；
B．大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，故B正确；
C．x、y两点对应的溶液中的溶质不同，则c（Pb²⁺）不等，故C错误；
D．往含Pb²⁺的溶液中加入过量浓盐酸，发生络合反应，产物不是PbCl₂，故D错误．
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，准确分析图象中坐标的含义及图象的变化是解决本题的关键，题目难度不大．