Question

【题目】Ⅰ.下图所示是实验中常用的几种仪器，请根据要求填空。

(1)在上述五种仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液实验中需要使用哪些仪器：________（填序号），不需要使用的仪器是：_______（填名称）。

(2)下列关于仪器C的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号)。

a.使用前应检查是否漏液 b.使用前必须烘干

c.不能用作物质反应或溶解的容器 d.热溶液可直接转移到其中

Ⅱ.实验室要配制90 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答下列问题：

(1)配制过程中需要用到的仪器除托盘天平(带砝码，精确度0.1g)、胶头滴管、量筒、药匙、烧杯外，还需要的仪器有：________________。

(2)若用Na2CO3·10H2O来配制溶液，需要称量晶体的质量为________g。

(3)经查阅资料知，碳酸钠固体与NaOH相似，在空气中要潮解，在称量时，需要注意选择用___________盛装Na2CO3固体。

(4)在配制过程中，下列情况会引起误差偏高的是___________。

a.晶体失去了部分结晶水

b.定容时仰视刻度线

c.未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容

d.定容后塞上瓶塞倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

Answer 1

【答案】ACD BE ac 100mL容量瓶 2.9 烧杯 ac

【解析】

I.(1)根据配制一定体积的物质的量浓度的溶液的操作步骤确定使用的仪器；

(2)结合容量瓶用途进行分析，根据溶液具有均一性进行分析；

II.(1)根据配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，结合步骤分析使用的仪器；

(2)根据n=c·V计算溶质的质量，结合溶质与称量物质的关系，计算需称量物质的质量；

(3)易潮解的物质要在烧杯中称量；

(4)根据c=判断实验误差。

I.(1)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要的仪器为托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶、药匙，可见在上图装置中，需使用的仪器序号为ACD，不需要使用的仪器序号为BE；

(2)a.仪器C是容量瓶，是用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的仪器，由于溶液具有均一性，溶液的浓度相同，使用容量瓶配制的溶液要摇匀，因此在使用前一定要检查是否漏液，a正确；

b.容量瓶是配制溶液的，因此使用前不必烘干仪器，b错误；

c.容量瓶是准确配制溶液的仪器，不能用作物质反应或溶解的容器，c正确；

d.容量瓶配制溶液要求的温度是室温，因此热溶液不可直接转移到其中，应该冷却后再转移到容量瓶中，d错误；

故合理选项是ac；

II. (1)要配制90 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液，没有90mL的容量瓶，根据选择仪器的标准，应该选择使用100mL的容量瓶；

(2)n(Na2CO3)=0.100mol/L×0.1L=0.010mol，若用Na2CO3·10H2O来配制溶液，根据C元素守恒，可知需Na2CO3·10H2O的物质的量是0.010mol，则需称量的质量m(Na2CO3·10H2O)=0.010mol×286g/mol=2.86g=2.9g；

(3)碳酸钠固体与NaOH相似，在空气中要潮解，在称量时，需要注意选择用100mL的小烧杯盛装Na2CO3固体；

(4)a.晶体失去了部分结晶水，则称量的物质中Na2CO3质量偏多，则根据物质的量浓度定义式可知配制的溶液浓度偏高，a符合题意；

b.定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，B不符合题意；

c.未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容，待溶液恢复至室温时，溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，c符合题意；

d.定容后塞上瓶塞倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，d不符合题意；

故合理选项是ac。