题目内容
【题目】一种制氢技术原理如图所示。容器Ⅰ中发生的某反应a为C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)；ΔH。下列有关说法正确的是（ ）
A.已知反应a在一定条件下能够自发进行，则该反应的ΔH<0
B.向容器Ⅰ中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离
C.剩余的煤进入容器Ⅱ是为了充分利用其与O2反应放出的热量
D.煤中含有的S在容器Ⅱ中最终转化为CaSO3进入炉渣
【答案】BC
【解析】
煤和H2O一起进入容器I，发生反应：C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)，将H2抽出，剩下的CO2与容器II产生的CaO反应，生成CaCO3。再将CaCO3和剩余的煤一起投入容器II，在容器II中发生反应：CaCO3 
CaO+ CO2↑；C+ O2 
CO2，生成的CaO可投入容器I循环使用。最终剩余的固体即为炉渣。
A．△G=△H-T△S，若△G＜0说明反应可自发进行。反应a为C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，是气体体积增大的反应，即熵增反应（△S＞0），因此若反应的△H＞0，在温度比较高的条件下，也可以满足△G＜0，A错误；
B．向容器Ⅰ中加入CaO，发生反应CaO+ CO2= CaCO3，气体只剩H2，有效的实现H2与CO2的分离，B正确；
C．CaCO3的分解需要高温的条件，CaCO3 CaO+ CO2↑，C和O2的反应可以放热，为CaCO3的分解提供能量，C正确；
D．煤中含有的S在容器Ⅱ中最终转化为CaSO4，SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4，D错误；
故选BC。
【题目】（1）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下：
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
①K的表达式为____________________；
②该反应的正反应为__________反应（“吸热”或“放热”）；
③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____________(填字母代号)。
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（2）下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl，溶液呈碱性的有__________(填序号)；常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________。
（3）已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：
离子 | Fe2＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是 ____________(填离子符号)；
②判断Ksp[Mg(OH)2]____________Ksp[Fe(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。
（4）电解装置如图所示：
①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为____________；
②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子为____________mol。
