题目内容
【题目】几种中学常见物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。已知：E为常见金属；在标准状况下气体R的密度为
。下列推断合理的是（ ）
A.X—定是H2O2
B.
在反应①②中都作催化剂
C.常温下，
溶液的pH=2
D.上述转化涉及的反应都是氧化还原反应
【答案】C
【解析】
在标准状况下气体R的密度为
，则R的相对分子质量等于22.4×=71，则为氯气，E为常见金属，为铁，G为FeCl2，H为FeCl3 ，X可能是
或
，Z是O2，Y为HCl，然后分析。
A．根据分析，X可以是或等，故A错误；
B．若X是或，则
在反应①中是催化剂，在反应②制氯气中是氧化剂，故B错误；
C．常温下，
溶液中，
，pH=2，故C正确；
D．
不是氧化还原反应，故D错误；
答案选C。
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【题目】氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：
Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：________。当试剂X是______时，更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是___________。
(4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：________，操作X包括_________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。
(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________。
