配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液.试回答下列问题:(1)计算:需要NaOH固体的质量为10.0g．(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量.称量前把游码放在标尺的零刻度处.天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置.此时左边的托盘将右边的托盘．欲使天平平衡.所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动.或将右边的平衡螺母左旋.直至天平平衡．假定最终称得小烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡．假定最终称得小烧杯的质量为32.6（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量（取用砝码过程）

（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上操作排出先后顺序①③④②⑤．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是ACD．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．

分析（1）依据m=CVM计算溶质的质量；
（2）托盘天平的精确度为0.1g，分度盘的指针偏右，说明右边重，将左边的横梁螺丝往外调调节平衡；根据使用托盘天平时，加砝码的正确操作完成；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

解答解：（1）配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，需要溶质的质量m=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，
故答案为：10.0g；
（2）分度盘的指针偏右，说明右边重，左盘高于右盘．应将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡．托盘天平的精确度为0.1g，故应为32.6g；根据先加质量大的砝码，再加小的砝码原则，先选择50g砝码，质量偏大，再换20g砝码，砝码质量不足，再加20g砝码，砝码质量偏大，再用10g砝码，砝码质量不足，增加5g砝码，砝码质量偏大，再调节右码到2.2g，
故答案为：高于；将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡；32.6g；；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：①③④②⑤；
故答案为：①③④②⑤；
（4）实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol•L^-1，所配溶液浓度偏低．
A．用滤纸称量时，滤纸会吸附氢氧化钠，所以转入烧杯的氢氧化钠也少了，所配溶液浓度偏低．
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．未洗涤液烧杯、玻璃棒，移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
D．定容时仰视刻度，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；
故选：ACD．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，注意腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量．

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（6）由上面八种元素中一些元素组成P、Q、M、N四种物质，可以在如图2所示装置发生下列反应：
3P（g）+2Q（g）?M（g）+2N（g）；△H＜0，当关闭阀门K时，
向丁中充入1mol P、4mol Q，向戊中充入2mol P、8mol Q，起始时，丁、戊体积均为V L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，达到平衡（Ⅰ）时，V（丁）=0.88V L．请回答：
①丁中Q的转化率为15%；
②丁中N和戊中M的物质的量比较：后者大（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
③打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，丁的体积为1.64VL（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计．）

18．某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）气体A的成分是CO₂（填化学式，下同），气体B的成分是NH₃．
（2）写出步骤①发生反应的所有离子方程式CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑、AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O．
（3）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺，尚未确定是否存在的离子是SO₄^2-，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO₄^2-．

15．

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，再分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na₂CO₃，加盐酸后产生CO₂体积的最大值为33.6mL．
（2）曲线B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为Na₂CO₃、NaHCO₃，加盐酸后产生CO₂体积最大值为112mL．
（3）通过计算，求出原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．

2．已知反应：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+9HF+O₂↑+Br₂，如有3mol　H₂O参加反应，则被H₂O还原的BrF₃的物质的量为（　　）

12．下列各曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系的变化趋势（Z是核电荷数，Y是元素的有关性质）

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	图乙中Y表示ⅡA元素的价电子数
	B．	图丁中Y表示ⅦA元素氢化物的沸点
	C．	图丙中Y表示第三周期元素的最高正化合价
	D．	图甲中Y表示F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的半径

19．下列由实验事实所列出的相应结论正确的是（　　）

选项	实验事实	结论
A	其他条件相同，Na₂S₂O₃溶液浓度越大，与同浓度的硫酸反应析出流沉淀所需的时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
B	用铜作电极电解CuSO₄溶液，CuSO₄溶液浓度不变	Cu²⁺没有参与电极反应
C	在常温下N₂不能与O₂反应，而白磷却能自燃	氮元素的非金属性比磷元素的弱
D	醋酸能与碱反应	醋酸分子一定不能存在于碱性溶液中

16．如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期主族元素．下列说法可能正确的是（　　）

	X		Y
	Z		W

	A．	元素的最高化合价Z大于Y
	B．	元素的气态氢化物的稳定性W强于Y
	C．	原子半径Z比Y小
	D．	元素的最高价氧化物的水化物酸性X大于W

17．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
【查阅资料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）．

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00ml．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体．
（5）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．

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