下列由实验事实所列出的相应结论正确的是( ) 选项实验事实结论 A 其他条件相同.Na2S2O3溶液浓度越大.与同浓度的硫酸反应析出流沉淀所需的时间越短当其他条件不变时.增大反应物浓度.化学反应速率增大 B 用铜作电极电解CuSO4溶液.CuSO4溶液浓度不变 Cu2+没有参与电极反应 C 在常温下N2不能与O2反应.而白磷却能自燃氮元素的非金属性比磷元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列由实验事实所列出的相应结论正确的是（　　）

选项	实验事实	结论
A	其他条件相同，Na₂S₂O₃溶液浓度越大，与同浓度的硫酸反应析出流沉淀所需的时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
B	用铜作电极电解CuSO₄溶液，CuSO₄溶液浓度不变	Cu²⁺没有参与电极反应
C	在常温下N₂不能与O₂反应，而白磷却能自燃	氮元素的非金属性比磷元素的弱
D	醋酸能与碱反应	醋酸分子一定不能存在于碱性溶液中

A．

B．

C．

D．

分析 A．浓度越大，单位体积活化分子数目增多，则反应速率越大；
B．相当于电解精炼铜，铜离子参与了电极反应；
C．氮气中氮原子之间形成氮氮三键，故化学性质稳定，白磷中P原子间形成P-P，故性质较活泼；
D．醋酸钠溶液显碱性，存在醋酸分子．

解答解：A．与同浓度的硫酸反应析出流沉淀所需的时间越短，说明反应速率越快，从而证明当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，故A正确；
B．用铜作电极电解CuSO₄溶液，阳极铜失去电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜，则CuSO₄溶液浓度不变，但铜离子参与反应，故B错误；
C．氮气中氮原子之间形成氮氮三键，其化学性质稳定，白磷中P原子间形成P-P键，其性质较活泼，N与P在同一主族，且N在P的上一周期，则非金属性N＞P，故C错误；
D．因为醋酸根离子的水解，醋酸钠溶液显碱性，醋酸钠溶液中存在醋酸分子，故D错误；
故选A．

点评本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及反应速率的影响因素、电解原理、盐的水解原理、非金属性强弱判断等知识，注意掌握原电池原理、化学反应速率的影响，C为易错点，注意掌握判断非金属性强弱的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

相关题目

9．

“霾”是当今世界环境热点话题．某地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）
（1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①0～15min N₂的平均速率v（N₂）=0.013mol/（L•min）；NO的转化率为40%．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
a．缩小容器体积
b．增加CO的量
c．降低温度
d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为$\frac{5}{36}$．
（2）已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-bkJ•mol^-1（b＞0）
CO的燃烧热△H=-ckJ•mol^-1（c＞0）
则在消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO发生反应的热化学方程式为4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol^-1．

10．向100mL 0.25mol•L^-1的AlCl₃溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（　　）

7．配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡．假定最终称得小烧杯的质量为32.6（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量（取用砝码过程）

（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上操作排出先后顺序①③④②⑤．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是ACD．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．

14．下列各组离子在所给条件下能大量共存的是（　　）

	A．	在含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺，SCN^-，SO₄^2-，NO₃^-
	B．	在pH=1的溶液中：Fe³⁺，Mg²⁺，Cl^-，SO₄^2-
	C．	在加入了FeSO₄•7H₂O晶体溶液中：Na⁺，H⁺，Cl^-，NO₃^-
	D．	能使紫色石蕊试液变红的溶液中：K⁺，HCO₃^-，NO₃^-，S^2-

4．如表为元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素

请回答下列问题：
（1）c、d、e分别与a组成的具有相同电子数的化合物稳定性由强到弱的顺序是HF＞H₂O＞NH₃．
（2）bc^-的电子式为

．
（3）一定量的f₂d₂与bd₂反应后的固体物质，恰好与含0.5molHCl的稀盐酸溶液完全反应生成正盐，并收集到0.15mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为Na₂O₂0.2mol，Na₂CO₃0.05mol．

11．下列实验设计不能达到预期目的是（　　）

	实验设计	预期目的
A	在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀硫酸反应	探究反应物接触面积对化学反应速率的影响
B	把盛有颜色相同的NO₂和N₂O₄的混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中	探究温度对化学平衡的影响
C	将铁棒和石墨用导线连接后插入含有Fe²⁺、Cu²⁺的盐溶液中	探究Fe²⁺和Cu²⁺的氧化性相对强弱
D	相同温度下，向两支盛有等体积等浓度H₂O₂溶液的试管中分别滴入适量的CuSO₄溶液和FeCl₃溶液	探究不同催化剂对同一反应速率的影响

	A．	硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
	B．	酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质
	C．	胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象
	D．	利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

9．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a
	B．	等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	C．	将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）
	D．	pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）＞c（Na⁺）

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