题目内容
2．已知反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑+Br2，如有3mol H2O参加反应，则被H2O还原的BrF3的物质的量为（ ）| A． | 1.2mol | B． | 2mol | C． | 0.8mol | D． | 1.8mol |
分析 在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．
解答 解：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．
由方程式可知若有5mol H2O参加反应，则有2mol水被氧化，失去电子的物质的量为2mol×（2-0）=4mol，所以3mol H2O参加反应，失去电子的物质的量为：
$\frac{4}{5}×3$，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则$\frac{4}{5}×3$mol=xmol×（3-0），
x=0.8mol，
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒、元素守恒计算．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
相关题目
20．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（ ）
| A． | 世博会期间，利用可降解的“玉米翅料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 | |
| B． | 世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体 | |
| C． | 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” | |
| D． | 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 |
13．下列物质的电离方程式正确的是（ ）
| A． | H2CO3═2H++CO32- | B． | NaHSO4═Na++HSO4- | ||
| C． | NaHCO3?Na++HCO3- | D． | Ba（OH）2═Ba2++2OH- |
10．向100mL 0.25mol•L-1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ）
| A． | 2.3 g | B． | 3.45 g | C． | 1.15 g | D． | 0.575 g |
17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，转移电子数为2NA | |
| B． | 6.4gCu与过量硫粉反应，转移电子数为0.2NA | |
| C． | 通常状况下，112mL水中含有的电子数约为62.2NA | |
| D． | 标况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子 |
7．配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡．假定最终称得小烧杯的质量为32.6（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上操作排出先后顺序①③④②⑤．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是ACD．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．
（1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡．假定最终称得小烧杯的质量为32.6（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．
| 砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
| 称量（取用砝码过程） |
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上操作排出先后顺序①③④②⑤．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是ACD．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．
14．下列各组离子在所给条件下能大量共存的是（ ）
| A． | 在含有大量Fe3+的溶液中：Na+，SCN-，SO42-，NO3- | |
| B． | 在pH=1的溶液中：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42- | |
| C． | 在加入了FeSO4•7H2O晶体溶液中：Na+，H+，Cl-，NO3- | |
| D． | 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+，HCO3-，NO3-，S2- |
11．下列实验设计不能达到预期目的是（ ）
| 实验设计 | 预期目的 | |
| A | 在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀硫酸反应 | 探究反应物接触面积对化学反应速率的影响 |
| B | 把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| C | 将铁棒和石墨用导线连接后插入含有Fe2+、Cu2+的盐溶液中 | 探究Fe2+和Cu2+的氧化性相对强弱 |
| D | 相同温度下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液 | 探究不同催化剂对同一反应速率的影响 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．分子式为C10H14 的有机物有多种，其中苯环上的二元取代物共有（ ）
| A． | 6种 | B． | 7种 | C． | 8种 | D． | 9种 |