题目内容
12．下列各曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系的变化趋势（Z是核电荷数，Y是元素的有关性质）
下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 图乙中Y表示ⅡA元素的价电子数 | |
| B． | 图丁中Y表示ⅦA元素氢化物的沸点 | |
| C． | 图丙中Y表示第三周期元素的最高正化合价 | |
| D． | 图甲中Y表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的半径 |
分析 A．ⅡA元素的价电子数都为2；
B．ⅦA族元素氢化物的沸点依次升高，但HF沸点反常，最高；
C．第三周期元素的最高正化合价随原子序数增大而增大；
D．电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小．
解答 解：A同一主族元素价电子数相等，与原子序数无关，第IIA族元素价电子数都是2，故A正确；
B．ⅦA族元素氢化物的相对分子质量增大，范德华力增强，沸点依次升高，但HF形成分子间氢键，沸点反常，最高，故B正确；
C．第三周期元素的最高正化合价随原子序数增大而增大，故C错误；
D．电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小，F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径依次减小，故D正确．
故选C．
点评 本题考查原子结构和元素性质，侧重考查元素周期律，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质变化规律，并灵活运用这些规律解题，注意规律中的异常现象．
练习册系列答案
相关题目
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20．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果．用数轴表示的下列化学知识中正确的是（ ）
| A． | 分散系的分类 | |
| B． | Fe与Cl2反应的产物 | |
| C． | 向AlCl3溶液滴加NaOH溶液后铝的存在形式 | |
| D． | Na与O2反应的产物 |
7．配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡．假定最终称得小烧杯的质量为32.6（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上操作排出先后顺序①③④②⑤．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是ACD．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．
（1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡．假定最终称得小烧杯的质量为32.6（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．
| 砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
| 称量（取用砝码过程） |
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上操作排出先后顺序①③④②⑤．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是ACD．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．
17．某化学小组为测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物 $→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物 $→_{充分反应}^{足量溶液B}$ 测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）
方案Ⅰ：铜铝混合物 $→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物 $→_{充分反应}^{足量溶液B}$ 测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）
| A． | 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 | |
| B． | 若溶液B选用浓H2SO4，反应条件需要加热，剩余固体为铝 | |
| C． | 溶液A和B均不可选用稀HNO3 | |
| D． | 实验室中方案Ⅱ更容易实施 |
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1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（ ）
| A． | 1molO2参加反应转移电子数一定为4NA | |
| B． | 一定条件下，足量铜与2 mol的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA | |
| C． | 300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子数为0.6NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA |
2．现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态．则下列推断不正确的是（ ）
| A． | 若X、Y位于 IA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物 | |
| B． | 若X、Y位于第3周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物 | |
| C． | 若气态氢化物的沸点：X＞Y，则X、Y只能位于周期表 VIIA族 | |
| D． | 若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb |