为了除去粗盐中Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙.可将粗盐溶于水.然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH ③加盐酸 ④加过量Na2CO3 ⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是( )A．⑤④①③②B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH ③加盐酸 ④加过量Na₂CO₃ ⑤加过量BaCl₂溶液．正确的操作顺序是（　　）

A．

⑤④①③②

B．

④①②⑤③

C．

②⑤④①③

D．

①④②⑤③

分析除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，加过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，加过量NaOH溶液的目的是除去Mg²⁺，加过量碳酸钠溶液的目的是去除过量的钡离子和Ca²⁺．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，据此分析试剂的加入顺序．

解答解：除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，加过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，加过量NaOH溶液的目的是除去Mg²⁺，加过量碳酸钠溶液的目的是去除过量的钡离子和Ca²⁺．故Na₂CO₃溶液的加入一定在BaCl₂溶液之后即可，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，由于盐酸能使生成的沉淀溶解，故加盐酸之前一定要过滤，故操作顺序可以是：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，故C正确．
故选C．

点评本题考查混合物分离提纯，把握除杂试剂的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）试剂A的化学式是H₂SO₄；操作I的名称是过滤；
（2）操作Ⅱ的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；用到的仪器有：酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳和三角架．
（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，试剂B最好选用B（填选项序号）．
A．酸性KMnO₄溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
写出相应反应的离子方式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）已知

物质	Fe（OH）₃	Cu（OH）₂
开始沉淀时的pH	2.3	4.8
完全沉淀时的pH	3.7	6.7

试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe³⁺转化为沉淀予以分离．试剂C宜选用D（填选项序号）；
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuCO₃
为完全除去溶液c中的Fe³⁺而又不使Cu²⁺沉淀，则应调节溶液pH的范围为3.7～4.8．
（5）溶液c中含有的两种金属阳离子，若用色谱分析法检验，固定相是附着在滤纸上的水，滤纸的作用是惰性支持物．在流动相中分配较少的离子是Cu²⁺、氨熏后的颜色是深蓝色，其氨熏时的离子方程式为Cu²⁺+4NH₃•H₂0═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．

19．

磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂反应制取少量的SO₂Cl₂，装置如图（有些夹持装置省略）所示．已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾．
（1）仪器B的名称是球形冷凝管，由它的使用可知SO₂与Cl₂反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），仪器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl₂、SO₂，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解．
（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的操作是塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好，表明装置气密性良好．
（3）试剂X、Y的组合最好是c．
a.18.4mol/L H₂SO₄+Cu b.4mol/L HNO₃+Na₂SO₃ c.60% H₂SO₄+K₂SO₃
（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO₂足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3g，则磺酰氯的产率为61.1%（保留三位有效数字）．

16．绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂），制备绿矾的过程如下：

试回答：
（1）操作 I为过滤（填写操作名称）．
（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺、Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
（3）操作 III的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）某同学用酸性KMnO₄溶液测定绿矾产品中Fe²⁺含量：
a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积的平均值为20.00mL．
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需1000mL容量瓶
②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是b（夹持部分略去）（填字母序号）

③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成紫色且半分钟不再褪色，若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO₄溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果偏低（填“偏高”“偏低”“无影响”）．
④计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为96.7%．

3．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的是①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过BaCl₂溶液（　　）

13．已知某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可用下式表示：α=$\frac{A转化的物质的量}{A的起始物质的量}$×100%
下列各项叙述中，表明平衡肯定发生移动的是（　　）

	A．	反应混合物的浓度改变		B．	反应混合物的压强改变
	C．	正、逆反应速率改变		D．	反应物的转化率改变

20．“化学--我们的生活，我们的未来”．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
	B．	大量排放SO₂或CO₂都会导致酸雨的形成
	C．	采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
	D．	利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

17．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（　　）

	A．	溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
	B．	滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
	C．	除去粗盐中的Mg²⁺应加入过量的KOH，然后过滤
	D．	粗盐提纯最后一步应向滤液中加入盐酸，调节溶液的值

18．在容积一定的密闭容器中，反应2A?B （g）+C （g）达到平衡后，升高温度容器内气体密度增大，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	改变压强对该平衡的移动无影响
	B．	正反应是放热反应且A不是气态
	C．	其它条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
	D．	正反应是吸热反应且A不是气态

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