题目内容

3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的是①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过BaCl2溶液（　　）
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④①③⑤

分析 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，据此答题．

解答 解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③，故选C．

点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

练习册系列答案
相关题目
13．在实验室制取乙烯的装置图（如图）中，仪器A的名称是烧瓶．A中除了需要加入的两种反应试剂外，还要加入碎瓷片（或沸石）．其作用为避免混和液在受热沸腾时剧烈跳动（暴沸）．反应的化学方程式为C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．浓硫酸的作用为催化剂和脱水剂．实验后期当A中溶液颜色变为黑色时，将制得的乙烯气体直接通入溴水中使溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应？不能（填“能”或“不能”），原因是杂质气体中混有SO2气体，SO2有还原性，也能使Br2水褪色，因而不能确定是乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色．．为了获得乙烯气体（可含水蒸气），应该在发生装置与性质检验装置之间安装洗气瓶，瓶内装入NaOH 溶液 （填试剂）．
14．铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
I、还原沉淀法是处理含Cr2O42- 和CrO72-工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O
（1）若平衡体系中，pH=0时溶液显橙色．
（2）以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图1所示．

a极的名称是负极；b极直接相连一极的反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑．
（3）第②步反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）=3×10-5mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38 mol•L-1，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31 mol•L-1）．
II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性
（4）CrO3遇有机物（如酒精）时猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．补充并配平下列反应式：
aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2（SO4）3+eCH3COOH+fR
b：c：f=1：2：3．
（5）CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图2所示．B点时生成固体的化学式为Cr2O3．（固体残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%）
11．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用．下列做法不利于环境保护的是（　　）
①发电厂的煤经脱硫处理
②采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采，以满足工业发展的需求
③将煤转化为水煤气作燃料
④回收并合理处理聚乙烯塑料废物
⑤汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致，很少，不必考虑
⑥电镀废液经中和后直接排放 
⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度，可以减少对大气的污染．
A．①②④⑤B．②③⑥⑦C．②⑤⑥⑦D．①③⑥⑦
18．在一体积为2L的密闭容器中加入4mol A、和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．反应2min后，测得容器中有1.6mol A，请计算：
（1）2min末C的物质的量；
（2）2min内B的反应速率；
（3）2min末A的转化率．
8．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH ③加盐酸 ④加过量Na2CO3 ⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（　　）
A．⑤④①③②B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
15．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）
A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞AlD．还原性：Na＞Mg＞Al
12．NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2）
用纯碱溶液完全吸收．
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液．
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品．
已知：每生产1.7t纯净的NaNO3固体，需消耗1.3t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为67.2m3（标准状况下）和一定量的HNO3．生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物．
回答下列问题：
（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是NO+3NO2+2Na2CO3═3NaNO2+NaNO3+2CO2．
（2）检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无．
（3）生产过程中Na2CO3的利用率是0.82（计算结果精确到小数点后两位）．
（4）生产1.7t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为8960m3（标准状况下）．（写出计算过程）
13．120℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧，反应后混合气体体积仍为10L（同条件下测得），则该烃可能是（　　）
A．C2H4B．C2H6C．C2H2D．C6H6

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网