题目内容

17．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（　　）
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．除去粗盐中的Mg2+应加入过量的KOH，然后过滤
D．粗盐提纯最后一步应向滤液中加入盐酸，调节溶液的值

分析 A．溶解粗盐时，要适量加水；
B．加热浓缩应在蒸发皿中进行；
C．加入过量的KOH，会引入新的杂质钾离子；
D．除杂时加入的NaOH和碳酸钠都是过量的，要除去．

解答 解：A．溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；
B．滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，坩埚是用于加热固体的仪器，故B错误；
C．除去粗盐中的Mg2+应加入过量的NaOH，若加入过量的KOH，会引入新的杂质钾离子，故C错误；
D．除杂时加入的NaOH和碳酸钠都是过量的，要除去多余的NaOH和碳酸钠应该加盐酸，使其转化为NaCl，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，涉及实验基本操作为蒸发、过滤、仪器的使用、除杂质等，明确实验操作规范性及实验安全、实验原理是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.001g为止  ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．
请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是研钵、电子天平、酒精灯；
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：冷却，防止吸收水分；
（3）实验步骤⑥的目的是检验样品中的结晶水是否已经全部除去；
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：BD．
A．加热前所用的坩埚未完全干燥
B．实验前被测样品已有部分失水
C．被测样品中含有加热易挥发的杂质
D．被测样品中含有加热不挥发的杂质．
8．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH ③加盐酸 ④加过量Na2CO3 ⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（　　）
A．⑤④①③②B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
5．硝酸铵广泛应用与工农生产中，其生产流程图如下，回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，在反应中的氧化产物是NO．
（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁触媒．在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO全部转化成HNO3．
（3）科学家以氨（NH3）为燃料开发新型的燃料电池．电池中填充可传导O2-离子的 MnO3固体电解质，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．负极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量约占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53%．（取两位有效数字）
（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用，理由是NH4+水解呈酸性，与碱混合促进其水解．
12．NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2）
用纯碱溶液完全吸收．
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液．
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品．
已知：每生产1.7t纯净的NaNO3固体，需消耗1.3t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为67.2m3（标准状况下）和一定量的HNO3．生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物．
回答下列问题：
（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是NO+3NO2+2Na2CO3═3NaNO2+NaNO3+2CO2．
（2）检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无．
（3）生产过程中Na2CO3的利用率是0.82（计算结果精确到小数点后两位）．
（4）生产1.7t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为8960m3（标准状况下）．（写出计算过程）
2．一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ/mol，在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则下列说法不正确的是（　　）
A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008mol•L-1•s-1
B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆
C．10s内，反应放出的热量为0.1akJ
D．10s时，H2O的反应速率为0.012mol•L-1•s-1
9．对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0．，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）
A．升高温度，正反应的反应速率变快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动
B．减小反应物浓度，逆反应的速率变慢，正反应速率变快，平衡向正反应方向移动
C．增大压强，正反应的反应速率加快，逆反应速率也加快，平衡向正反应方向移动
D．加入正催化剂，对正反应的反应速率影响更大
6．高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O氧化剂是（　　）
A．ClB．OC．KMnO4D．HCl
7．（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=3；可以使0.10mol•L-1 CH3COOH的电离程度增大的是bcf?
a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液  c．加水稀释至0.010mol•L-1             d．加入少量冰醋酸  e．加入少量氯化钠固体  f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）＜V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为H2A?H++HA-，HA-?H++A2-
（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为10：1．

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